【題目】COCl2俗名稱(chēng)作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為11時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

【答案】B

【解析】

試題A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率。正確。B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar,,則容器的容積就要擴(kuò)大。各種物質(zhì)的濃度就減小。由于生成物的系數(shù)大,所以生成物的濃度減小的多,反應(yīng)物減小的少,所以化學(xué)平衡正向移動(dòng),COCl2的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。C.單位時(shí)間內(nèi)生成COCl2的物質(zhì)的量比為1∶1,若單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí),則消耗Cl2的物質(zhì)的量與生成的Cl2的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),由于個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。故可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小。正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

試回答:

1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_______,D的化學(xué)式______。

2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。

3)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為______,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。

5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42的反應(yīng)是:HS+4H2O8e= SO42+9H+

C. b是電池的負(fù)極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移,則有0.45 mol H+向左通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在紫外線的作用下,氧氣可生成臭氧:3O22O3,一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3,同時(shí)消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L-1·s-1,O3的消耗速率0.2 mol·L-1·s-1

C. 容器內(nèi),2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③A的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量、莼旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積

A.③④⑤⑥⑧B.①②⑥⑦C.①②④⑦D.①③⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。

①電極a為電池的_______極,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:______________________。

②每17gH2S參與反應(yīng),有_____molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入_____極區(qū)。

(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題,目前常用的方法如下:

①Na2SO3溶液吸收SO2的化學(xué)方程式是____________________________________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量最多的是____

A.Na2SO3B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54mol電子。

1)該融雪劑的化學(xué)式是____,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是______,電子式是______。

2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,DY相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;DE能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為_________,電子式為_______,化學(xué)鍵類(lèi)型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

3W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成____,其化學(xué)鍵類(lèi)型為___;加熱時(shí)生成_____,其化學(xué)鍵類(lèi)型為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過(guò)程的能量變化如下圖,則下列說(shuō)法正確的是

A.H1-H2+H3=0

B.H1<H2

C.由△H3可知,該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.若用C(s)H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)CO(g),則△H2變小

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