2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓

分析 A．物質(zhì)的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的n（HCO3-）：n（OH-）=1：1，氫氧化鈉不足；
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸鋇沉淀和水；
C．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀；
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液發(fā)生互促水解，比較徹底．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，應(yīng)滿足n（HCO3-）：n（OH-）=1：1，離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸鋇沉淀和水，為2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，為Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液發(fā)生互促水解，比較徹底，不用可逆符號，應(yīng)為3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式正誤判斷，為考試熱點，難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物、氣體、絡(luò)合物等都要寫化學式，要注意遵循轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.09g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小ACD（填寫字母）．
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒，步驟③0.09g．
（3）實驗步驟⑤中應(yīng)選用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測得該條件下氣體的摩爾體積偏小（填偏大、偏小或無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的結(jié)構(gòu)式，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程
（3）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成原電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生（如圖）反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存的是（　　）
A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在步驟（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液過程中，下列操作會使配置的溶液的濃度偏高的是BC
A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
B．把量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋后，用少量蒸餾水洗滌一下量筒內(nèi)壁，同時把洗滌液也轉(zhuǎn)移到燒杯中
C．稀釋后的硫酸溶液及時用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．移夜時容量瓶內(nèi)壁未干燥，殘留有水
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是原料成本較低，弊是產(chǎn)生氣體對大氣有污染．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+ 物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全_；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應(yīng)放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應(yīng)生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機反應(yīng)中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應(yīng)生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標準狀況下氣體E的密度為0.76g•L-1．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為NH3
（2）題中制備B的化學方程式為K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物質(zhì)能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，判斷理由是NH3中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與K反應(yīng)生成KNH2并生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖如圖2，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）裝置中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請指出圖中的兩處明顯錯誤：溫度計水銀球的位置錯誤、冷凝管中冷卻水的流通方向錯誤．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是防止液體暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體4.0g，稱量該固體時，應(yīng)先在天平左盤放一小燒杯，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再燒杯里加適量水，將上述固體溶解，待冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為0.2mol/L，所含Na+個數(shù)為0.002NA．將此10ml溶液稀釋至1L，則Na+的濃度為0.002mol/L，所含Na+個數(shù)為0.002NA．

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