【題目】在同體積0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說法中正確的是( )
A. 硫酸中放出氫氣最快 B. 醋酸中放出氫氣量最多
C. 鹽酸與醋酸放出氫氣的初始速率相同 D. 鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù), X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物,YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素,W 的原子半徑是第三周期中最小的。
(1)寫出YX4+的電子式_______。
(2)寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)室溫下,pH=3的XW溶液與pH=5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。
(4)已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),ΔH<0, 將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是_____________________。
a.達到化學(xué)平衡時,任何一種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學(xué)平衡時,X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1
d.達到化學(xué)平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、X2為電極反應(yīng)物,以XW-YX4W 為電解質(zhì)溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。
(6)汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,用含鉑等過渡元素的催化劑催化,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+68 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________,反應(yīng)一定條件下可逆,溫度不同(T2>T1二者均大于常溫)、其他條件相同,下列圖像正確的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組的同學(xué)擬用下圖所示的裝置從含碘廢液(除H2O外,還有I2、I-等)中回收碘。回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)儀器X的名稱為________;裝置D的作用是________。
(3)裝置C中球形冷凝管冷卻水從________(填“a”或“b”)進入,反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進行,其主要原因是________。
(4)三口燒瓶中液體經(jīng)過濾得粗碘,粗碘可經(jīng)________(填操作名稱)得到純碘。
(5)為測定某含碘廢水中I2的含量,取樣l00mL,調(diào)節(jié)溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.15mL。則滴定終點時的現(xiàn)象為________,含碘廢水中I2的含量=________mg/mL(結(jié)果保留小數(shù)點后三位,已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體.A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____________;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是____________,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線____________;
(5)OPA的化學(xué)名稱是____________,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。
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【題目】在液溴和溴水的混合物中,對液溴描述正確的是( )
A. 深紅棕色,在下層B. 深紅棕色,在上層
C. 紫黑色,在下層D. 紫黑色,在上層
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【題目】已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( 。
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
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【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源。
(一)從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物:③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥;④加熱,將MgCl2·6H2O晶體轉(zhuǎn)化為無水MgCl2⑤電解得到產(chǎn)物。
(1)以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是__________(填字母)
A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
(2)步驟中多次進行過濾,實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器主要有____________。
(3)某興趣小組模擬步驟④設(shè)計下圖裝置進行實驗,
該裝置中A的作用是______________________________________。
(4)下列關(guān)于提取鎂的說法中,正確的是__________(填字母)
A.此法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D.將氯氣循環(huán)利用,可提高經(jīng)濟效益
(二)從海水中得到的某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
(1)起始濾液的pH________7 (填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示)__________________________________。
(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為___________,②中加入試劑Ⅱ的目的是_______________;③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________;
(3)某冋學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.6984g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25,00mL
溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為22.50mL,該產(chǎn)品的純度為___________________。
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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