9．在相同溫度和壓強下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對大小判斷正確的是（　�。�
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無法判斷

分析 在相同溫度和壓強下，放熱反應中放出的熱量取決于反應物和生成物之間的能量差，與反應條件、速率無關(guān)，化學反應中的能量變化主要是以熱能的形式表現(xiàn)出來．

解答 解：在相同的溫度和壓強下，S的反應熱是一個定值，將等質(zhì)量硫分別于純氧中和空氣中完全燃燒均生成二氧化硫，在同溫、同壓下，同質(zhì)量的硫完全燃燒放出的總能量相同，放熱的速率不同而能量變化相同，所以Q1=Q2，
故選A．

點評 本題考查了反應前后能量變化與反應物和生成物能量有關(guān)，題目較簡單，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是（　�。�
A．西維因是一種芳香烴
B．西維因分子中所有碳原子一定共面
C．可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
D．在Ni催化加熱條件下西維因不能與H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為O3F2
（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）實驗室配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（a）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末5.3 g．
（b）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（c）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是E．
A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線； 
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
D、稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各化學式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（　　）
A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用圖1所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中若有m g銅參加了反應，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該小組設(shè)計了以下三種實驗方案．
說明方案二不可行的原因，計算方案三中測定的剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度：
①方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．請判斷方案一是否可行不可行；
②方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．說明方案二不可行的原因沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產(chǎn)生的；
③方案三：當銅和濃硫酸的反應結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．計算：剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如圖2所示，某同學改進上述實驗裝置，先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少直至完全消失．
寫出上述過程打開活塞a后A裝置中所發(fā)生的化學反應方程式2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鎂在空氣里點燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應，生成少量的物質(zhì)A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：

（1）寫出A、C、D的化學式：AMg3N2、CNH3、DMg（OH）2．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①固體A+鹽酸Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，2NH4Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時能放出大量的熱，作為能源廣泛應用于生產(chǎn)和日常生活中．
（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2 741.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol-1．
（2）某課外活動小組為了探究在相同溫度下反應過程中能量變化與化學平衡的關(guān)系，將C3H8不完全燃燒的產(chǎn)物CO和H2O（g），通入到體積均為1L的A、B兩個密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		起始時各物質(zhì)
的物質(zhì)的量/mol		達到平衡
的時間/min		達到平衡時
體系能量的
變化/kJ
COH2OCO2H2
A1.51.900ta放出熱量：36.9
B33.800tb放出熱量：Q
請回答下列問題：
①0～ta時刻，容器A中CO的平均反應速率為$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L-1•min-1，化學平衡常數(shù)Ka=1.35；若容器B中反應的平衡常數(shù)為Kb，則該溫度下Ka等于（填“大于”“小于”或“等于”）Kb．
②某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：通過研究圖象發(fā)現(xiàn)，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t2升高溫度（或增大CO2的濃度或增大H2的濃度），t8使用催化劑或加壓（減小容器的體積）．
③測得在容器A中反應進行到t min時，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，若用150mL 3mol•L-1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO的電離常數(shù)如下：
H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka1=4.2×10-7 mol•L-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H++CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka2=5.6×10-11 mol•L-1
HClO?H++ClO-　Ka=4.7×10-8 mol•L-1
請寫出氯氣和碳酸鈉在物質(zhì)的量之比為1：1時發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均是短周期元素，W元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于其電子層數(shù)，X元素的原子比W元素的原子多2個電子；Y+和Z-離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述元素中，Y的原子半徑最大
B．上述元素中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．元素W和X可形成含有極性鍵的極性分子WX3
D．工業(yè)上可用電解熔融的Y、Z的化合物的方法冶煉Y、Z的單質(zhì)

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