【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )
A.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C.23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
【答案】A
【解析】解:A、18O2分子與18O3均由氧原子構(gòu)成,故1.8g18O2分子與1.8g18O3中含有的18O的物質(zhì)的量相同,均為0.1mol,則含有的中子數(shù)均為NA個,故A錯誤;
B、Na2S和 Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,且均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成,故7.8gNa2S和 Na2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,其含有的陰離子均為0.1NA個,故B正確;
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合一個晶胞含4個NaCl,23.4 g NaCl晶體物質(zhì)的量= =0.4mol;所以含0.1 NA個如圖所示結(jié)構(gòu)單元,故C正確;
D、含16 g氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為 =0.5mol,根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi﹣Oδ鍵可知,0.5mol二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA,故D正確;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2
C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構(gòu)體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3,反應(yīng)原理為:P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3
PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) :
(1)儀器a 的名稱為_______________,B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。
(2)裝置E用來制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行,還需補(bǔ)充的裝置為____________________。
(4)反應(yīng)時,需嚴(yán)格控制三個條件:
①先制取___________,緩慢地通入C 中,直至C 中的白磷消失后,再通入另一種氣體。
②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃~65℃,除加快反應(yīng)速率外,另一目的是___________________。
③反應(yīng)物必須干燥,否則會在C 裝置中產(chǎn)生大量的白霧,其主要成分為___________(寫化學(xué)式)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后通過下面步驟測定POCl3產(chǎn)品中Cl 的含量,元素Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫出計(jì)算式)。
Ⅰ.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,POCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性;
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀;
Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯,振蕩,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;
Ⅳ.然后加入指示劑,用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。
(己知:AgPO4溶于酸,Ksp(AgCl )=32×10-10,Ksp(AgSCN )=2×10-12)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%),還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:
已知部分金屬陽離子沉淀的pH:Fe(OH)3:3.2,Al(OH)3:5.2,F(xiàn)e(OH)2:9.7,Mg(OH)2:11.2。
(1)為提高酸浸時浸出速率,可采取的措施有______________(寫出兩條)。
(2)H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體,則反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)加MgO煮沸,并調(diào)整溶液pH=5~6的目的是_______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | |
MgSO4 | 28.2 | 33.7 | 44.5 | 54.6 |
CaSO4 | 0.244 | 0.255 | 0.264 | 0.265 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),步驟為________________,__________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾操作,其裝置如圖,相比普通過濾,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
(7)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g,得到MgSO4·7H2O為172.2g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2。下列判斷正確的是( )
A. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機(jī)材料
D. X的單質(zhì)能與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】其同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3),不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:
已知,某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[既調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,pH=-lgc(H+)),pH值越大,堿性越強(qiáng)]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。
(1)加足量酸之前,燒渣需經(jīng)過進(jìn)一步粉碎處理,粉碎的目的是__________。
(2)溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸,并說明理由_____。
(3)固體1有諸多用途,請列舉其中一個____,試劑X的作用是______。
(4)某同學(xué)在控制pH這步操作時不慎將氫氧化鈉溶液加過量了,結(jié)果得到的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。請用化學(xué)用語解釋固體2白色變成紅褐色的原_____________。
(5)從溶液2中得到綠礬的過程中除需控制溫度,防止產(chǎn)品分解外還應(yīng)注意______。
(6)唐代蘇敬《新修本草》對綠礬有如下描述:“本來綠色,新出窯未見風(fēng)者,正如琉璃。陶及今人謂之石膽,燒之赤色!绷硪阎1mol綠礬隔絕空氣高溫煅燒完全分解,轉(zhuǎn)移NA個電子。試寫出綠礬隔絕空氣高溫煅燒分解的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪鑶钨|(zhì)制品
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
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