【題目】下列試劑不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是

A. 紫色石蕊試液B. 碳酸鈉溶液C. 蒸餾水D. 酸性高錳酸鉀溶液

【答案】C

【解析】

乙醇和乙酸都易溶于水,乙酸含有-COOH,具有酸性,乙醇含有-OH,能發(fā)生取代反應(yīng),可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)二者性質(zhì)的異同鑒別。

A、乙酸具有酸性,可使紫色石蕊變紅,可鑒別,故A不選;

B、乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可鑒別,故B不選;

C、乙醇和乙酸都易溶于水,無(wú)明顯現(xiàn)象,不能鑒別,故C選;

D、乙醇含有-OH,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),可鑒別,故D不選。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,存在的化學(xué)鍵種類最多的是(
A.NaOH
B.HClO
C.MgCl2
D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、A1C13三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是

A. B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是(

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的+1價(jià)化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品,研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義.
(1)Cu2O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料.
(i)工業(yè)上可以用新制Cu(OH)2懸濁液與液態(tài)肼(N2H4)反應(yīng)制備Cu2O,同時(shí)放出N2 , 下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(ii)已知常溫下,溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+=Cu2++Cu.寫出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式
(2)氯化亞銅(CuCl)微溶欲水,不溶于酒精,在潮濕空氣中易水解氧化.某課外小組以某工業(yè)廢渣(主要成分為硅,銅,碳等)為原料制備CuCl的流程示意圖如圖:

(i)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式).
(ii)“還原”過(guò)程中SO32將Cu2+還原為CuCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的例子方程式: , 亞硫酸鈉需適當(dāng)過(guò)量,目的有
(iii)操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為 . 操作Ⅲ包括對(duì)濾餅的醇洗,干燥,使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是
(iv)CuCl是共價(jià)化合物,經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為99.5,測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若氖原子質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(
A.該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】850℃時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時(shí),在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:t℃時(shí)物質(zhì)的濃度(molL1)變化

時(shí)間/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


(1)計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù):
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),可能的原因是
a.增加A的濃度 b.增加D的濃度 c.加壓 d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),則此時(shí)的溫度850℃(填大于、小于或等于).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):

①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol﹣1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=(用表達(dá)式表示).
(3)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線.試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
(5)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是
②若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線.

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