【題目】淀粉和纖維素不屬于同分異構體的原因是 ( )
A. 組成的元素不同 B. 物理性質(zhì)、化學性質(zhì)不同
C. 組成的單糖單元數(shù)不相同 D. 分子結構不同
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=____________,溫度升高后,K 值________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時,反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器中,按下表所示加入物質(zhì),經(jīng)過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為_______。
②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗實驗如下,請回答下列問題。
(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式______________________。
(2)制備實驗操作:取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL____________,繼續(xù)煮沸至________________,停止加熱。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。
(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________________。
(5)氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是______________________。
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是______________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
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【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物。回答下列問題:
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________,其中未成對電子數(shù)為____________。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。
(3)聚吡咯的單體為吡咯(),該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________;分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。
(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表:
立方碳化硅 | 晶體硅 | 金剛石 | |
熔點/℃ | 2973 | 1410 | 3550~4000 |
分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因:__________________________________________________。
(5)氧化亞銅的熔點為1235℃,其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。
①氧化亞銅屬于__________晶體。
②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
(1)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b________________a(填“大于”“小于”或“等于”)。
⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應的離子方程式為______________________
(2)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:
步驟一:準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol,則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
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【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為:KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應為放熱反應
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【題目】下圖中的電化學裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],相關說法錯誤的是
A. B是直流電源的負極
B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價
C. 陽極附近溶液pH降低
D. 每當有2molH+通過離子交換膜,消耗氧氣的體積在標準狀況下為11.2L
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【題目】X2﹣與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是( )
A.原子序數(shù)X>Y
B.離子半徑X>Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素
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