【題目】下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②③

④⑤CHC CH3⑥CH3(CH2)4CH3

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤

【答案】D

【解析】試題分析：①SO2具有較強(qiáng)的還原性，既能被溴水氧化，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故①正確；②分子中含有碳碳雙鍵，既能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故②正確；③中不存在碳碳雙鍵，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但不與溴水反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤CHC CH3分子中含有碳碳三鍵，既能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故⑤正確；⑥CH3(CH2)4CH3屬于烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不發(fā)生反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤。綜上所述①②⑤正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過(guò)0.02 mg/L。

某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取10mL 5×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入右圖所示試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少大于 次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的SO2含量達(dá)標(biāo)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于（ ）

A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡

B．大量燃放煙花爆竹

C．大氣中二氧化碳的含量增加

D．大量燃燒含硫燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

族
周期




1

①








2






②



3

③



④


⑤

⑥


I. 請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：____________________。

II. 由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：

（4）寫(xiě)出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨。可用溶液B吸收，寫(xiě)出過(guò)量的Y與B

溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________

（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列哪些說(shuō)法說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：_______

A. 溫度不變

B. 2v正（C）=v逆（Y）

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 草酸是弱酸

B. X點(diǎn)：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C. Y點(diǎn)：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D. 滴定過(guò)程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上金屬的冶煉過(guò)程復(fù)雜。

（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：

則反應(yīng)的 。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫(xiě)出電解總方程式 。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發(fā)生 反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1

（1）反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

（2）臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自發(fā)進(jìn)行。在溫度為T(mén)1K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L－1。

①判斷該反應(yīng)的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

②在溫度為T(mén)1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③下列說(shuō)法正確的是 。

A．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

B．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) <v(逆)

C．若改變反應(yīng)溫度為T(mén)2K，測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60 mol·L－1，則T2>T1

D．T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L

④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L－1。畫(huà)出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時(shí)間變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋(ACV)是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、_____________。

（2）蘋(píng)果醋的分子式為__________________。

（3）1 mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

（4）蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化

D．與乙醇在一定條件下酯化

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