用Na2SO4固體配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL．
（1）需要的玻璃儀器有50mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒和
 
．
（2）用托盤天平稱量Na2SO4固體的質(zhì)量為
 
．
（3）下列操作對實驗結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
A、將燒杯中的溶液注入容量瓶后未洗滌燒杯．
 

B、定容時俯視容量瓶的刻度線．
 

C、選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水．
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)m=nM=cvM計算；
（3）根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答： 解：（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，還需要的儀器為膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
（2）實驗室配制50mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4的質(zhì)量為：0.05L×0.2mol/L×142g/mol=1.42g，托盤天平精確到0.1，應稱量1.4 g，故答案為：1.4；
（3）A．所用過的燒杯未洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
B．定容時俯視溶液的液凹面，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
C．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故答案為：無影響．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃．

（1）該反應的反應原理為：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
 
．（選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）
（2）A裝置中溫度計的作用是
 
．B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因
 
．
（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：
 
．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．過氧化鈣在常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2?8H2O（該反應為放熱反應）．

Ⅰ、第一部分：
（1）儀器B的名稱為
 
，作用是
 
．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行，原因是
 
；寫出生成CaO2?8H2O的化學方程式
 
．
Ⅱ、第二部分：
欲測定產(chǎn)品中CaO2的含量，實驗步驟是：已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（4）判斷此滴定實驗達到終點的方法是：
 
．
（5）CaO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （用字母表示）；
（6）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能
 
（填“無影響”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
；
（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
 

（3）寫出③處發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（4）鐵紅的化學式為
 
；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）若某藥品質(zhì)量約為32g
 
托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下．
50g20g20g10g5g
（2）如圖所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為
 
g，
實驗操作的先后順序為
 
（填編號）．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
．
②配制450mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
 
．
③配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
 
．
④定容時仰視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na+濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．請回答下列問題．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中 加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實驗Ⅰ中與足量鹽酸反應產(chǎn)生氣體的陰離子，與少量鹽酸也能反應，寫出與少量鹽酸反應的離子方程式為
 
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
陰離子NO3-CO32-　SiO32-SO42-
c/mol?L-1
 
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A經(jīng)李比希法測得 其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A所示．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B所示．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式為
 
．
（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是
 
．
a．A的相對分子質(zhì)量  
b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖  
d．A分子的紅外光譜圖
（3）A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

查文獻知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：用化學用語回答下列問題：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.11×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.23×10-8
K2=2.9×10-7K3=4.5×10-13
（1）上述三種酸中，酸性最強的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO3 2-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）寫出少量H3PO4溶液與CH3COONa溶液混合后，反應的離子方程式：
 
；
（6）等溫度、等濃度的NaH2PO3溶液與NaH2PO4溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c（H3PO3）+
 
=3c（PO43-）+
 
-c（H+ ）．（用對應溶液中其它粒子濃度補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更活潑，石墨的燃燒熱△H=
 
．
②24g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體80g，該過程放出的熱量為
 
．
（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol．NO分子中化學鍵的鍵能為
 
 kJ/mol．
（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：
 
．
（4）通常把拆開1mol化學鍵所吸收的熱量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能（kJ/mol）386167498946460
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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同步練習冊答案