【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示:

回答下列問題:

(1)B中的官能團名稱是_________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是____________。

(3)請寫出由CH3OH生成D的化學(xué)方程式__________。

(4)E的同分異構(gòu)體H滿足下列條件:①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為1126,則H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)寫出聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

(6)參照上述流程,以苯和乙烯為起始原料,選用必要無機試劑合成對硝基乙苯(),寫出合成路線_______ (用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。提示:硝基苯一般在間位發(fā)生取代,乙苯一般在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代。

【答案】碳碳雙鍵、酯基 加聚反應(yīng) CH3OH+HBrCH3Br+H2O CH2=CH2 CH3CH2Br

【解析】

甲醇,在催化劑條件下,甲醇和一氧化碳反應(yīng)生成乙酸,乙酸和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOOCCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C,根據(jù)C的水解產(chǎn)物知,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,甲醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成D(1-溴甲烷),D和甲苯反應(yīng)生成E,E被氧化生成FF和甲醇反應(yīng)生成G,則F是對二苯甲酸,E是對二甲苯,1-溴甲烷和和甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對二甲苯,據(jù)此分析解答。

(1) B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHOOCCH3,B中含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基;

(2)根據(jù)分析,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成C ,B→C的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng);

(3)甲醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成D(1-溴甲烷),化學(xué)方程式CH3OH+HBrCH3Br+H2O

(4) E是對二甲苯,其同分異構(gòu)體H滿足下列條件:①屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積之比為1126,說明結(jié)構(gòu)中右種不同環(huán)境的氫原子,則H的結(jié)構(gòu)簡式為;

(5) F是對二苯甲酸,與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成聚酯纖維,結(jié)構(gòu)簡式為:;

(6)乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷與苯反應(yīng)生成乙苯,乙苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成對硝基乙苯,寫出合成路線為:CH2=CH2 CH3CH2Br

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

1)甲同學(xué)認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(大于小于”)。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分,丙認為:

2)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(”)判斷正確。試劑X________(填選項)

ABa(OH)2溶液

BBaCl2溶液

CNaOH溶液

D.澄清的石灰水

3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(”)判斷是錯誤的,理由是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管,調(diào)整液面,記下開始讀數(shù)

E.檢查滴定管是否漏水   

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______________。

2)在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________,并使尖嘴處_____________

3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________。

4)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________;終點時顏色變化是____________。

5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(選填)中。

6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________(選填偏大”“偏小無影響)。

7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v________v(填>、<或=);達到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強不再改變_________(不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研團隊發(fā)現(xiàn)苯乙烯與開鏈醚可實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化反應(yīng),關(guān)于該反應(yīng),下列說法不正確的是

A.M屬于芳香烴

B.N的同分異構(gòu)中可能有醛類化合物

C.P分子中只含有兩種含氧官能團

D.R1、R2均為甲基,則P的分子式為C12H16O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是8 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是

A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H1=-57.3kJ·mol-1;

Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H2下列結(jié)論正確的是

A.中和反應(yīng)的H=-57.3kJmol-1B.H2<H1

C.H2>H1D.中和熱的數(shù)值與實際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NONO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-Mn2+Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是_______________。

2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實驗結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。

3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。

4)充分反應(yīng)后,檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)

5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號)

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.錐形瓶洗凈后未干燥

c.滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)__________

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