Question

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請(qǐng)回答下列有關(guān)硼（B）元素的問題：

（1）原子核內(nèi)的中子數(shù)為________。

（2）硼元素在元素周期表中的位置為___________。

（3）的原子半徑__________的原子半徑（填“大于”或“小于”）。

（4）硼元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（5）四氫硼鋰（LiBH4）是一種重要的化學(xué)試劑，低溫下可與HCl氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2該反應(yīng)中，LiBH4和B2H6中的氫元素均顯－1價(jià)。請(qǐng)回答下列問題。LiBH4中硼元素的化合價(jià)為__________；該反應(yīng)的還原劑為____________；4 mol LiBH4完全反應(yīng)后共失去_____mol電子。

Answer 1

【答案】6 第二周期第IIIA族 大于 弱 +3 LiBH4 4

【解析】

（1）中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)；

（2）根據(jù)電子層數(shù)=周期數(shù)、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，分析解答；

（3）同周期從左到右半徑逐漸減��；

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。

（5）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0；反應(yīng)2 LiBH4+2 HCl=2 LiCl+B2H6+2H2，HCl中H元素化合價(jià)降低，LiBH4中的部分氫元素化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

（1）115B的質(zhì)量數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為5，原子核內(nèi)的中子數(shù)為11-5=6，故答案為：6；

（2）電子層數(shù)=周期數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，硼元素兩個(gè)電子層，最外層3個(gè)電子，因此硼元素在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族，故答案為：第二周期第ⅢA族；

（3）同周期從左到右半徑逐漸減小，所以115B的原子半徑比147N的原子半徑大，故答案為：大于；

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性強(qiáng)于硼，所以硼元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱，故答案為：弱。

（5）因?yàn)?/span>LiBH4和B2H6中的氫元素均顯-1價(jià)，而Li是+1價(jià)，所以LiBH4中硼元素的化合價(jià)為+3價(jià)；反應(yīng)2 LiBH4+2 HCl=2 LiCl+B2H6+2H2，HCl中H元素化合價(jià)降低，氯化氫是氧化劑，LiBH4中的部分氫元素失電子是還原劑，由反應(yīng)可知2mol LiBH4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以4 mol LiBH4完全反應(yīng)后共失去4mol的電子，故答案為：+3；故答案為：LiBH4；4。