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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

【答案】D

【解析】

A．可與Cl-發(fā)生氧化還原反應，產物中有Cl2生成，不能用鹽酸酸化，應該用硫酸，A選項錯誤；

B．Na2O2和H2O寫成化學式，二者反應生成NaOH和O2，反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑，B選項錯誤；

C．HClO為弱電解質，應寫成化學式，反應的離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，C選項錯誤；

D．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是_____________。

(2)棉花中浸潤的溶液為________________，作用是____________ 。

(3)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是__________，用________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是____________。

(4)能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是___________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______(填“甲”“乙”“丙”)。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下反應中的四種物質由三種元素組成，其中a的分子立體構型為正四面體形，組成a物質的兩種元素的原子序數之和小于10，組成b物質的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵

B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵

D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________________。

(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：________。

（3）過程③中，需加入的物質是________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。

（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.NaClO3的溶解是放熱過程

B.由圖中數據可求出300K時MgCl2飽和溶液的物質的量濃度

C.可采用復分解反應制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cu原子電子排布式為：__________。

（2）過渡金屬單質及化合物是有機合成反應的重要催化劑。

例如：

①苯甲醇中碳原子的雜化類型是___________。

②苯甲醇的沸點比苯甲醛_______ 。(填“高”或“低”)

③苯甲醛分子中三種非金屬元素C、O、H的電負性由大到小的順序是____________ 。

（3）多數過渡金屬的配離子在水中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用表示，中心離子電荷數越大，中心與配體距離越近，則作用越強，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“ > ”“〈”或“ =”）。

（4）鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖1所示，它的熔點為2870℃、硬度類似金剛石，預測它的晶體類型是_________。

（5）Fe的一種晶體如圖2所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρ g/cm3，則鐵的相對原子質量為___（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. B點，a=12.5

B. D點，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 在C點升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

D. 在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡稱試驗氣)，分別將它們在O2中燃燒，再將燃燒后的產物分別依次通過圖中A、B兩個洗氣瓶．

試回答：

(1)裝置A中的液體是______，裝置B中的液體是______；

(2)若裝置A的質量增加，B的質量不變，則待測試驗氣是______；

(3)若裝置A質量不變，B的質量增加，則試驗氣是______；

(4)若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是______，若這時裝置B的質量增加m g，則裝置A的質量增加______．

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