設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子

B．25℃時(shí)，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬鹽

B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C．欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物丙由如下反應(yīng)制得：

丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)Fe3+的的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)含硅物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。再由FeCl3·6H2O晶體得到無(wú)水FeCl3的操作是： 。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

（4）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué) 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”�！邦�--239”是“于敏型”氫彈

的重要原料。下列說(shuō)法正確的是

A．239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子

B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素

C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同

D．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽(yáng)兩校高二上第三次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g)+ bB(g) xC(g)，符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖(2)中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源， 選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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