Question

14．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸汽的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間，來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，當有1molCuI參與反應時，轉移電子0.5mol．
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，□Cu²⁺+□I^-→□CuI+□I₃^-請配平下列反應的離子方程式2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-．

Answer 1

分析 （1）化合物中各元素化合價的代數和為0確定Cu元素化合價，該化合物中I元素顯-1價、Hg元素顯+2價；
（2）CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu中，Hg元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低；
（3）該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、I元素化合價由-1價變?yōu)?$\frac{1}{3}$價，根據轉移電子相等配平方程式．

解答 解：（1）該化合物中I元素顯-1價、Hg元素顯+2價，化合物中各元素化合價的代數和為0，則Cu元素化合價為+1價，故答案為：+1；
（2）在反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合價由+1價降為0價，CuI為氧化劑，4molCuI參加反應轉移的電子為2mol，則1molCuI參與反應時，轉移電子0.5mol，
故答案為：CuI；0.5；
（3）該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、I元素化合價由-1價變?yōu)?$\frac{1}{3}$價，轉移電子數為2，所以其方程式為2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-，
故答案為：2Cu²⁺+5I^-═2CuI+I₃^-．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意從化合價的變化角度分析有關概念，從守恒的角度書寫并配平離子方程式，題目難度中等．