7．足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.8molB．＜0.9mol
C．0.9molD．在0.9mol和1.8mol之間

分析 鋅與濃硫酸反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，被還原的濃硫酸占參加反應(yīng)濃硫酸的一半；
鋅與稀硫酸反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸全部被還原，
足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔陨鲜龇磻?yīng)都能發(fā)生，利用極值法分別求出兩種情況下被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：100mL18mol/L的濃硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，
若硫酸只發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol×0.5=0.9mol，
若硫酸只發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，
因?yàn)闈饬蛩嵘倭�，所以上述反�?yīng)都發(fā)生，被還原的硫酸的物質(zhì)的量在0.9mol和1.8mol之間，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確濃硫酸性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意極值法的運(yùn)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�
A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中緩緩?fù)ㄈ藰?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若用M代替任意一種元素的符號(hào)，那么在①${\;}_{a}^{x}$M  ②${\;}_^{x}$M  ③${\;}_{a}^{y}$M  ④${\;}_{c}^{y}$M四種原子中可互稱為同位素的是（　�。�
A．①和③B．②和③C．①和②D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質(zhì)（如圖所示）．  已知：R-CH2Cl+NaOH （水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團(tuán)名稱溴原子、羥基，指出③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出反應(yīng) ①的化學(xué)方程式．寫出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式．
（3）以C2H5Br為原料，其它無機(jī)試劑任選，寫出制備乙酸乙酯的合理流程圖，注明試劑和條件．注：合成路線的書寫格式參照?qǐng)D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．原子電子層數(shù)相同的三種非金屬元素A、B、C，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．非金屬性：A＞B＞CB．原子序數(shù)：A＜B＜C
C．原子半徑：A＜B＜CD．單質(zhì)與氫氣的化合能力：A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)锳l比Mg失去電子數(shù)多，所以Al比Mg的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵
B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．離子化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液于另一試管中，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C檢驗(yàn)葡萄糖中含有醛基向3mL 2%氨水溶液中加入幾滴2%的硝酸銀溶液，再加入1mL10%的葡萄糖溶液溫水浴加熱幾分鐘
D驗(yàn)證蛋白質(zhì)的鹽析向豆?jié){、雞蛋清溶液中均滴加飽和硫酸銨溶液，振蕩至出現(xiàn)沉淀，再向沉淀物中加入蒸餾水，不斷振蕩
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素在周期表中的位置，能反映原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外）
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．互為同位素的不同核素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同

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