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【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）

A. 重水是原子反應堆的導熱劑

B. 氘(D)原子核內有1個中子

C. H2O與D2O的物理性質不相同

D. 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質量不相同的有5種

【答案】A

【解析】原子反應堆的導熱劑是鈉鉀合金，故A錯誤；氘(D)原子核內有1個質子、1個中子，故B正確；H2O與D2O的分子質量不相同，故C正確；1H、D與16O、18O形成的水分子有1H216O（18）、1H218O (20)、D216O (20)、D218O (22)、1HD16O(19)、1HD18O(21)，其相對分子質量不相同的有5種，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①下列說法正確的是________；

A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數(shù)增大，v正和v逆均增大

C．測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率

②393K下，H2的平衡轉化率為__________（保留三位有效數(shù)字）；

③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是：（）

①假說法　②實驗法 ③分類法　　④比較法

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③

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【題目】A、B、C、D、E、F、G四種有機物，其中A、E為不飽和烴，但是只有A能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；F能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其二氯取代物是G，G有兩種同分異構體；A與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物是C，且C只有一種同分異構體B；E在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應，取代產(chǎn)物是D，D沒有同分異構體。

試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結構簡式。

A______________；B______________；C______________；D______________；E_______________；F_______________；G_______________。