Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，回答下列問(wèn)題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

     
（2）Mg和Al原子半徑較小的是

 

（3）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

      
（4）能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

 

（5）H₂S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

 

（6）某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號(hào)為

 

（7）第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）；
（8）C、N、F三種元素的原子半徑由小到大的順序是

 

（填元素符號(hào)）．
（9）Cl₂是一種重要化工原料，工業(yè)上采用H₂和Cl₂反應(yīng)制取鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）Ne原子核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（4）能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鈉；
（5）非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
（6）質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，該微粒為鎂離子；
（7）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（8）同周期自左而右原子半徑減小；
（9）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫．

解答： 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al，故答案為：Al；
（3）Ne原子核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鈉，故答案為：Na；
（5）非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（6）質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，該微粒為鎂離子，離子符號(hào)為Mg²⁺，故答案為：Mg²⁺；
（7）同周期自左而右非金屬性最強(qiáng)，故Cl元素非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO₄的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；
（8）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑由小到大順序?yàn)椋篎＜N＜C?，故答案為：F＜N＜C；
（9）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HC1，故答案為：H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HC1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．