【題目】為探究外界條件對反應:mA(g)+nB(g)cZ(g) △H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如下圖所示。下列判斷正確的是

A. 在恒溫恒壓條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,達新平衡時,Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大

B. 升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡常數(shù)增大

C. 溫度不變,減小壓強,平衡逆向移動,達新平衡時,A的濃度比原平衡減小

D. △H>0,m+n>c

【答案】C

【解析】由圖象可知,降低溫度,Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大,說明降低溫度平衡向正反應方向移動,所以正反應是放熱的,則△H<0;A.在恒溫恒壓條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,為保持壓強不變體積增大,為等效平衡,最后達到相同平衡狀態(tài),Z的含量不變,A錯誤;B.升高溫度正逆反應速率都加快,但因正反應是放熱反應,所以平衡常數(shù)減小,B錯誤;C. 由C知,△H<0 m+n>c,溫度不變,增大壓強,體積減小,平衡正向移動,達新平衡時,體積改變其主要作用.所以A的濃度比原平衡增大,C正確;D.正反應是放熱的,則H<0,減小壓強,化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的,所以有m+n>c,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。

①標準狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標準狀況下、蹣藴薁顩r下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標準狀況下,1 g H214 g N2的體積相同、28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同、咴谕瑴赝w積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大、嗤瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結構如圖所示,該電池總反應方程式:NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O,有關的說法不正確的是

A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

B. 放電過程中,Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)

C. 電池負極的電極反應為:BH4 +8OH- - 8e =BO2-+6H2O

D. 在電池反應中,每消耗1L 1mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol;

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-1651.0kJ/mol

CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________

(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,用COH2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的新舉措,反應原理:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO2mol H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖。

在上圖A、B、C三點中,選出對應下表物理量最小的點。

反應速率

平衡常數(shù)K

平衡轉化率α

_________

_________

_________

300℃時,向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH20.5molCH3OH,該反應向_________方向進行(填正反應”、‘逆反應不移動”)。

一定溫度下,CO的轉化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關系圖所示,測得D點氫氣的轉化率為40%,則x=_____________。

(3)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+0.26mol·L-1Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]Cu2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38]

(4)莫爾鹽,即六水合硫酸亞鐵銨晶體,是一種重要的化工原料,在空氣中緩慢風化及氧化,欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經(jīng)部分氧化,需要進行實驗操作是:取少量樣品,加無氧水溶解,將溶液分成兩份,______________________________________,則證明該樣品已部分氧化。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:

(1)寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________,F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________

(2)下列說法不正確的是____________ (填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2 > CO2

B.笫一電離能由小到大的順序:B <C < D

C.N2CO為等電子體,結構相似

D.穩(wěn)定性:H2O> H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F元素位于周期表中_________區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的CA形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結構式為__________(用元素符號表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+ 1)結合形成下圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示,則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。

(6)DF形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設D離子的半徑為apm, F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應的實質(zhì)是:

A.得氧和失氧B.化合價的升降

C.有無新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某蛋白質(zhì)由三條肽鏈構成,其結構示意圖如下,其中“—S—S—”為由兩個SH”構成的二硫鍵,其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由A個氨基酸組成,則形成一個該蛋白質(zhì)分子時減少的相對分子質(zhì)量為:

A. 18A3+4 B. 18A2+4

C. 18mA3D. 18A2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應:3A+BaC+2D,經(jīng)5 min后,此時C為0.2 mol,又知在此反應時間內(nèi),D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1,下列結論正確的是(  )

A. 此時,反應混合物總的物質(zhì)的量為1 mol B. B的轉化率為50%

C. A的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1 D. a值為2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下,NA CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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