Question

下列化合物中，陽離子和陰離子的半徑比較由小到大的順序排列正確的是（　�。�

• A、NaCl、MgCl₂、KF、Na₂O
• B、KF、Na₂O、NaCl、MgCl₂
• C、Na₂O、NaCl、MgCl₂、KF
• D、MgCl₂、NaCl、KCl、KF

Answer 1

分析：若要想陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大；比較離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大．

解答：解：由于電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故陽離子半徑K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，陰離子半徑Cl^-＞O^2-＞F^-，
故陽離子和陰離子的半徑比較由小到大的順序為：MgCl₂＞NaCl＞KCl＞KF，
故選D．

點評：本題考查離子半徑的大小比較，難度不大，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．