13．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DSO3H2SO4S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al（OH）3不能一步轉(zhuǎn)化為Al；
B．每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)；
C．SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si；
D．S一步轉(zhuǎn)化生成SO2，不能得到SO3．

解答 解：A．Al（OH）3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．HNO3$\stackrel{銅}{→}$NO$\frac{氧氣}{水}$NO2，NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3，每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；
C．SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．S一步轉(zhuǎn)化生成SO2，不能得到SO3，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化中均一步完成為解答的關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：


芳香族反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分 子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：
圖1回流攪拌裝置
圖2抽濾裝置
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．CO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．苯與溴水在鐵催化下可發(fā)生取代反應(yīng)
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸增強(qiáng)導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．銅的冶煉過程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�
A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2
C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式XSO2，YCl2，ZNO2，WNH3；
（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應(yīng)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-、NO3-中的若干種．某研究性小組為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為BaSO4，氣體A的化學(xué)式為NO．
（2）寫出向溶液H中通入過量CO2氣體生成沉淀I的離子方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）通�？梢岳肒ClO在KOH溶液中氧化沉淀G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2MO4．（M為G中的一種元素，K2MO4易溶于水）請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式（M用具體的元素符號(hào)表示）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）無法確定的離子是C1-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該離子是否存在的方法取少量的B溶液于試管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有C1-；若無白色沉淀生成，證明不含C1-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯具有抗菌作用．下列關(guān)于七樹內(nèi)酯的敘述正確的是（　�。�
A．七葉樹內(nèi)酯的分子式為C9H6O4B．可看成酚類又可看成酯類化合物
C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來制備電石氣，并驗(yàn)證電石氣的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的電石氣氣體中往往含有少量的H2S氣體，請(qǐng)按下列要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；產(chǎn)物電石氣的電子式：；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用飽和食鹽水來代替水．
（2）裝置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H2S雜質(zhì)，以防干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+H2S=2H2O+S2-
（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)的方程式是2Br2+CH≡CH→CHBr2-CHBr2，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．
（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍，則W的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．11.43B．22.86g/molC．80.01D．80.01g/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案