已知NH4NO3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解：2NH4NO3═4H2O↑+2N2↑+O2↑．在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、3：5B、1：1
C、1：2D、2：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在2NH4NO3═4H2O↑+2N2↑+O2↑的反應(yīng)中，NH4+→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，NO3-→N2，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比．
解答： 解：在2NH4NO3═4H2O↑+2N2↑+O2↑的反應(yīng)中，NH4+→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，NO3-→N2，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，
假設(shè)有2mol NH4NO3參加反應(yīng)，NO3-→N2，為被還原的過(guò)程，被還原的原子為2mol，
被NH4+→N2，NO3-→O2，為被氧化的過(guò)程，被氧化的原子共為4mol，
則在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是1：2．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，判斷N元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl和MgCl2組成的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則原混合物中的MgCl2的質(zhì)量為（　�。�
A、95gB、47.5g
C、58.5gD、117g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.48g Fe3O4完全溶解在100mL 1mol?L-1硫酸中，然后加入一定體積的0.1mol?L-1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部還原為Cr3+，則加入K2Cr2O7溶液的體積為（　�。�
A、15mLB、25mL
C、35mLD、50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示．圖中①、②、③可能是（　　）
A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa
B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；�。禾挤郏–uO）可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過(guò)濾；②加適量水，攪拌，過(guò)濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)．下列組合正確的是（　�。�
A、甲-②，乙-④
B、乙-③，丙-①
C、丙-①，丁-②
D、丁-②，丙-③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)過(guò)程可表示為
A+BC
(反應(yīng)物)
→
[A…B…C]
(過(guò)渡態(tài))
→
AB+C
(生成物)
B、E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　　）
A、含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B、c（OH-）=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C、pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量  C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列事實(shí)：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應(yīng) ⑤苯和濃硝酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯
其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于加聚反應(yīng)的是
 
．寫(xiě)出③⑤⑥發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
③
 
；⑤
 
；⑥
 
．

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