常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是
 
．
（2）操作A的名稱為
 
．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是
 
（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
 
方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，過濾，濾液中含有氯化銨，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體；銅與稀硫酸在過氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅，
（1）加熱適當(dāng)溫度，可促進(jìn)溶解，注意溫度不能過高；
（2）操作A用于分離固體和液體；
（3）酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子；加熱條件下，雙氧水易分解；
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．
解答： 解：廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，過濾，濾液中含有氯化銨，蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體；銅與稀硫酸在過氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅，
（1）加熱適當(dāng)溫度，可促進(jìn)溶解，故答案為：加快溶解速率；
（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以該操作名稱是過濾，故答案為：過濾；
（3）酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱條件下，雙氧水易分解生成水和氧氣，所以除去雙氧水的方法是加熱，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 加熱；
（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，則電極方程式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故答案為：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①該反應(yīng)中，氧化劑是MnO（OH）、MnO2，還原劑是草酸，當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
1mol
1
×2×2×（4-3）=4mol，故答案為：4；
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：2MnO（OH）+6HCl（濃）
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案為：2MnO（OH）+6HCl（濃）
  △  
.
 
2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純、原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及其分離方法來分析解答，能從整體上把握物質(zhì)分離過程，熟練掌握基礎(chǔ)知識，靈活運(yùn)用知識解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
C、HBr、CO2、H2O、CS2
D、Na2O2、H2O2、H2O、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖甲所示．

（1）提高酸浸效率的措施為
 
（任答一條即可）；酸浸時(shí)H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為
 
；X可選擇的試劑為
 
（寫化學(xué)式）；凈化Ⅱ中Y為
 
（寫化學(xué)式）；
（3）電解法制備鋅的裝置如圖乙所示：則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為
 
（填字母）；
a．ZnCl2溶液   b．Zn（NO3）2溶液   c．ZnSO4溶液
根據(jù)圖乙中的數(shù)據(jù)，可求得電解過程中電流的有效利用率為
 
；
（4）使用含有[Zn（OH）4]2-的強(qiáng)堿性電鍍液進(jìn)行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時(shí)陰極電極反應(yīng)式
 
；以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖丙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在
 
處（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 
 一定條件 
.
 
2H2O+O2↑
反應(yīng)過程中，測得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol?L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)
 
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為
 
mol?L-1 min-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2
 
g．
A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有左圖的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)．
請根據(jù)要求回答問題．
（1）該電池的種類是
 
（填序號）．?
①一次性電池?②二次性電池③?燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是
 
（寫元素符號）．
（3）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有
 
（寫兩種）．
（4）當(dāng)電池提供6.02×1022個(gè)電子時(shí)，消耗負(fù)極材料
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物A的相對分子質(zhì)量為147，元素分析表明，含碳49%，含氫2.7%，1H-NMR 顯示只有一個(gè)峰，經(jīng)鈉熔法所得產(chǎn)物中加酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀，B比A的相對分子質(zhì)量大45．G的分子式是C7H6O5且具有的骨架．由A合成除草劑麥草畏F的流程如下：

已知：

請回答下列問題：
（1）寫出A 的分子式：
 
．
（2）寫出F 的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；寫出B→C 的反應(yīng)類型：
 
．
（4）寫出二種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：
 
．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②1mol 該物質(zhì)能與含5mol NaOH 溶質(zhì)的溶液完全反應(yīng)； ③1mol 該物質(zhì)能與含3mol Na2CO3溶質(zhì)的溶液完全反應(yīng)．
（5）寫出由E 生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地區(qū)曾發(fā)生危險(xiǎn)化學(xué)品泄漏，上百人中毒，1人死亡．經(jīng)公安部門偵查及衛(wèi)生部門醫(yī)學(xué)診斷，判斷為高毒類有機(jī)物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒．該物質(zhì)在有機(jī)合成中用作甲基化試劑（提供-OCH3）．但隨著對此研究的深入，該有毒物質(zhì)的應(yīng)用范圍越來越小，相信不久將被無毒的有機(jī)物M完全取代．
現(xiàn)有一種有機(jī)香料A是經(jīng)過有機(jī)物M作為甲基化試劑合成的，1mol A只能與2mol NaOH溶液反應(yīng)（注意：取代基不能全部相鄰）．

（1）有機(jī)物M結(jié)構(gòu)的球棍模型如圖2所示：有機(jī)物M的分子式為：
 
寫出M在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）A分子中的官能團(tuán)的是
 
；（除甲氧基外）
（3）A分子的核磁共振氫譜圖上共有
 
個(gè)吸收峰，各吸收峰的面積比為
 
．
（4）A可以發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填符號）；
a 還原反應(yīng)     b氧化反應(yīng)   c 酯化反應(yīng)    d水解反應(yīng)
（5）寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①含有苯環(huán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol該異構(gòu)體能與1molNa反應(yīng) ④1mol該異構(gòu)體能與1molNaHCO3反應(yīng)
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），且指出反應(yīng)類型．
A→B：
 

D→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A、CaCl2    MgCl2    Na2O
B、H2O     Na2O    ? CO2
C、CaCl2 ? NaOH     H2SO4
D、NH4Cl     H2O      CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為分離乙醇、乙酸和乙酸乙酯的混合液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)流程的敘述，不正確的是（　�。�
A、液體C為乙酸
B、b溶液可以是硫酸
C、操作I需用分液漏斗
D、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是蒸餾

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