Question

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟

 

（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期

 

（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為

 

 mol?L^-1，滴定前將白醋稀釋

 

（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、

 

．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至

 

即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L^-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：溶液的配制,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）根據(jù)配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液來判斷；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質(zhì)量偏小，來分析濃度；
（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，計算出醋酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

來計算；酸堿中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/L左右；
（4）根據(jù)稀釋醋酸的操作來分析需要的儀器；
（5）根據(jù)加入的指示劑是酚酞來分析滴定終點；
（6）根據(jù)達滴定終點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH）來計算．

解答： 解：（1）由于配制的是濃度約為0.1mol?L^-1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，故該配制步驟是可行的，故答案為：可行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導致NaOH的真實的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：小；
（3）根據(jù)醋酸含量約為6g/100mL，則醋酸的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6g

60g/mol

=0.1mol，醋酸的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；酸堿中和滴定中待測液的濃度要為0.1mol/L左右，故滴定前要將醋酸溶液稀釋10倍，故答案為：1；10；
（4）稀釋醋酸的操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶，故答案為：容量瓶；
（5）由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，故當溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色時達到滴定終點，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；
（6）設原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為Xmol/L，根據(jù)達滴定終點時，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有

xmol/L

10

×0.02L=c mol?L^-1×Vml×10^-3，解得x=

cV

2

mol/L，
故答案為：

cV

2

．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．