用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L苯中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、1.5mol L-'MgCl2溶液中含有的C l-離子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D、6g金屬Fe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來(lái)分析；
D、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+3價(jià)來(lái)分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
32g
16g/mol
=2mol，所以氧原子的數(shù)目為N=n×NA=2NA，故C正確；
D、6g鐵的物質(zhì)的量n=
m
M
=
6g
56g/mol
=
6
56
mol，而鐵與氯氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，即1mol鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，則
6
56
mol鐵轉(zhuǎn)移0.32mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過(guò)程中該電源的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、KOH溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、淀粉溶液
D、蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A、氨氣分子的電子式：
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、苯分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（　�。�
A、福爾馬林、白酒、食醋
B、汽油、淀粉、酚醛樹(shù)脂
C、石炭酸、鹽酸、冰醋酸
D、甘油、乙醇鈉、氯仿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為
 

[方案二]稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 

（2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否影響？
 
（填“是”或“否”）
[方案三]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：a接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中．請(qǐng)你幫助分析原因
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是
 
．
A．待實(shí)裝驗(yàn)置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒f，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
C．上下移動(dòng)量筒g，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z均屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X
C、Y、Z分別與X形成的最高價(jià)化合物的水化物均為強(qiáng)酸
D、X和Z組成的化合物可形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、將Cl2通入過(guò)量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
C、向硝酸鈣溶液加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

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