Question

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族N₂W₂中含有的化學(xué)鍵的種類離子鍵、共價鍵
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+CaCO₃↓+H₂O．
（3）從化合價升降的角度推測UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子數(shù)為2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X與N同主族，且與W（氧）都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序數(shù)小于N，則X是H元素、N是Na元素；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是6，且原子序數(shù)大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于U（硫），所以V是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則Y核外電子數(shù)為2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X與N同主族，且與W（氧）都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序數(shù)小于N，則X是H元素、N是Na元素；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)是6，且原子序數(shù)大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序數(shù)大于U（硫），所以V是Cl元素．
（1）CO₂的電子式為；V是Cl元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7，則Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Z是N元素，氮元素氫化物的結(jié)構(gòu)式為；U是S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；；；第三周期第VIA族；離子鍵和共價鍵；
（2）H、C、N、O四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH₄HCO₃，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+CaCO₃↓+H₂O；
（3）SO₂與氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．