Question

5．某溶液中大量存在五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、X，其中物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：（ H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1則X可能是（　�。�

• A． Al³⁺
• B． Ba²⁺
• C． Cl^-
• D． Mg²⁺

Answer 1

分析 n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，根據(jù)根據(jù)電荷守恒，可以確定X為陽離子，然后利用離子不能反應生成水、氣體、沉淀、不能發(fā)生氧化還原反應等確定X，以此來解答．

解答 解：物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（X）=2：3：1：3：1，
溶液不顯電性，而負電荷=2×1+3×2＞正電荷=1×3+3×1，
則X為陽離子，由電荷守恒可知：2×1+3×2=×3+3×1+X，解得X=2，說明X為+2價陽離子，
由于SO₄^2-與Ba²⁺反應生成硫酸鋇沉淀，
所以X一定為Mg²⁺，
故選D．

點評 本題考查電荷守恒及離子的共存，題目難度不大，根據(jù)陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)確定M為陽離子是解答本題的關鍵，注意掌握離子反應發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．