Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

（1）電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應如下：

反應Ⅰ

Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

反應Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應式是 。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義.30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如圖所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

②NaClO分解的化學方程式是 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導電

B

原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙烯可與KMnO4溶液發(fā)生反應

乙烯具有還原性

D

乙醇的沸點比乙酸的沸點高

乙醇和乙酸可通過蒸餾初步分離

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.4周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水玻璃在工業(yè)生產(chǎn)上具有重要的用途，在建筑等行業(yè)應用非常廣泛。下列不是水玻璃用途的是( )

A．肥皂填料 B．木材防火劑 C．紙板黏合劑 D．制玻璃

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學—選修2：化學與技術(shù)]

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是____________。

（3）濾渣a的主要成分是_________________。

（4）步驟③中X的取值范圍是____________________。

（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點。共消耗14.00mLNa2S2O3標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI（白色）↓＋I2 2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為____________。

②該組乙同學提出通過直接測定樣品中SO42－的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是______________。

（6）請你設計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3·18H2O的實驗方案___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯誤的是

選項

有機物

同分異構(gòu)體數(shù)目

A

分子式為C5H12

3

B

分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色

5

C

分子式為C4H10O，能與Na反應生成氫氣

4

D

分子式為C4H8O2，能與NaHCO3反應

3

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1

B．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，則v(正)>v(逆)

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2)=0.40mol

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。

（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為： 。

（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為 （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。

（5）濾渣的主要成分是 （填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號），該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是

A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶

C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF

由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2 的電離常數(shù)是①

C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2 的電離常數(shù)是③

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