Question

在相同溫度下，有兩種稀醋酸溶液甲和乙，都已達(dá)到電離平衡狀態(tài)．測得平衡時甲溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，電離度為α₁，乙溶液中c（CH₃COO^-）=a mol?L^-1，電離度為α₂．下列敘述中正確的是（　　）

• A、水的電離程度：甲＞乙
• B、pH：甲＜乙
• C、電離度：α₂＞α₁
• D、甲溶液的c（H⁺）是乙溶液c（H⁺）的0.5α₁倍

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：因為醋酸為弱電解質(zhì)，微弱電離，則甲溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，乙溶液中c（CH₃COO^-）=a mol?L^-1，所以乙溶液濃度要比甲溶液大，即乙溶液的酸性比甲強，
A、醋酸抑制水的電離，乙溶液的酸性比甲強，據(jù)此分析；
B、乙溶液濃度要比甲溶液大，即乙溶液的酸性比甲強；
C、根據(jù)溶液濃度越小電離程度越大判斷；
D、根據(jù)CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，則甲溶液的c（H⁺）是

a

1-α 1

×α₁，乙溶液c（H⁺）的a，甲溶液的c（H⁺）是乙溶液c（H⁺）的

a

1-α 1

．

解答： 解：因為醋酸為弱電解質(zhì)，微弱電離，則甲溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，乙溶液中c（CH₃COO^-）=a mol?L^-1，所以乙溶液濃度要比甲溶液大，即乙溶液的酸性比甲強，
A、醋酸抑制水的電離，乙溶液的酸性比甲強，所以水的電離程度：甲＞乙，故A正確；
B、乙溶液濃度要比甲溶液大，即乙溶液的酸性比甲強，即PH：甲＞乙，故B錯誤；
C、溶液濃度越小電離程度越大，所以α₁＞α₂，故C錯誤；
D、根據(jù)CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，則甲溶液的c（H⁺）是

a

1-α 1

×α₁，乙溶液c（H⁺）的a，甲溶液的c（H⁺）是乙溶液c（H⁺）的

a

1-α 1

，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意溶液濃度越小電離程度越大．