下列有關鹵族元素的敘述不正確的是                    
A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來
D

試題分析：由于單質(zhì)氟的活潑性很強，氟氣通入水中。立即和水反應，所以不可能將氯、溴、碘從其化合物中置換出來，即選項D不正確。根據(jù)元素周期律可知，其余選項都是正確的，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重靈活性，側重考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是熟練記住元素周期律，并能靈活運用即可，有助于培養(yǎng)學生的靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B—少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2—離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B—的電子排布式　　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。
（3）C的氫化物空間構型為　　　　　　，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的電負性　　　　　　D元素的電負性（填“>”，“<”或“=”）；用一個化學方程
式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：　　　　　　。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的邊
長為acm。則R晶體的密度為　　　　　　。（阿伏加德數(shù)常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為                ；用A制漂白粉的反應方程式為                                    。
（2）若D與C60互為同素異形體，A與O3互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應方程式為                                      。
(3)若D是空氣質(zhì)量預報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗證B是否變質(zhì)的一組試劑是                     （請寫出試劑名稱）。若已部分變質(zhì)則實驗現(xiàn)象為                                                   。
(4)若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，則反應①的化學方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題
（1）反應③的化學方程式為                                          。
（2）寫出反應②④的離子方程式：反應②                         。
反應④                 。
（4）檢驗溶液C中的主要陰離子的實驗操作為_________          ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y的多
B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④結合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)寫出下列原子的電子排布式。
(1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀E→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀F。試推斷
（1）A：________、B：________、C          、 D             （填化學式）
(2) C+鹽酸的離子方程式                                       
（3）加熱C得到A的化學方程式                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C均為中學化學常見的單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖（其中某些反應條件和產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出：A的化學式             ，F(xiàn)的化學式          。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是          （填序號）。
（3）完成：E和X反應的離子方程式：                                         ；
（4）完成H和某種化合物快速制C的化學方程式                                 ，每生成0.15molC電子轉(zhuǎn)移         mol。
（5）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應的化學方程式為：
                                                         。

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