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【題目】對1mol H2O的說法正確的是（ ）

A.含有6.02×1023個氫分子B.含有6.02×2×1023個氫元素

C.質量為18gD.氫原子與氧原子的質量之比為2:1

【答案】C

【解析】

A．水分子中沒有氫氣分子，故A錯誤；

B．元素是含有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，只能談種數(shù)，不能談個數(shù)，故B錯誤；

C．1mol水的質量=1mol×18g/mol=18g，故C正確；

D．1molH2O中氫原子與氧原子的質量之比=1×2：16=1：8，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定不是氧化還原反應的是（ ）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵（31Ga）是一種重要金屬元素，鎵及其化合物在電子工業(yè)、光電子工業(yè)、國防工業(yè)和超導材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__________，未成對電子數(shù)為________________。

（2）Ga(NO3)3中陰離子的立體構型是_____________，寫出一個與該陰離子的立體構型相同的分子的化學式___________。

（3）2-甲基-8-羥基喹啉鎵（如圖）應用于分子印跡技術，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負性由大到小的順序是____________________________（填元素符號)，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

（4）一種硅鎵半導體材料的晶胞結構如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體，結構如下圖所示，則該晶體中硫的配位數(shù)為___________，晶胞底面的邊長a=5.75 nm，高h=10.30nm，該晶體密度為__________________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請回答下列問題。

(1)元素③單質的化學式為___________，①和④兩種元素形成化合物的電子式為_________。由①②組成且含有非極性鍵的物質的結構式為____________。

(2)④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，屬于中強酸的是_________(均填化學式)。

(3)④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物，在水中反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述正確的是

A. 其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈 B. 其原子半徑比鉀原子半徑小

C. 其碳酸鹽易溶于水 D. 其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K＝。
（2）該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl-離子完全沉淀時，若所用濃度相同的AgNO3溶液體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（ ）

A.9：3：1B.3：2：1C.6：3：2D.9：4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3 ， 當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是（ ）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.小于1.2 mol
D.大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O分子中每個O原子結合2個H原子的根本原因是

A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性

C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的鍵長

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