下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型有差異的一組是


  1. A.
    H2O、CO2。
  2. B.
    MgF2、H2O2
  3. C.
    NaOH、Ba(OH)2
  4. D.
    NaCl、KCl
B
解析：
考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，屬于A中的化學(xué)鍵均為極性鍵。B中的化學(xué)鍵分別是離子鍵、極性鍵和非極性鍵。C中的化學(xué)鍵均是離子鍵和極性鍵。D中均是離子鍵，因此答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a b
c d e
f
（1）元素a和元素b的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
（用化學(xué)式填空），其原因是
O元素的非金屬性大于C元素，且水中存在氫鍵，導(dǎo)致水的熔點(diǎn)大于甲烷
O元素的非金屬性大于C元素，且水中存在氫鍵，導(dǎo)致水的熔點(diǎn)大于甲烷
．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說(shuō)法正確的是（NA是阿佛加德羅常數(shù)）
ad
ad
．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價(jià)鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g，含NA個(gè)分子
D．元素d的最高價(jià)氧化物6g，含共價(jià)鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近且等距離的陽(yáng)離子有
12
12
個(gè)，一個(gè)晶胞中的陰離子數(shù)目為
4
4
個(gè)．晶體中陽(yáng)離子和陰離子核間距為a cm，該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為
M
2a3NA
M
2a3NA
g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為
3d64s2
3d64s2
，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為
3
4
×
3
2M
ρNA
3
4
×
3
2M
ρNA
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素．（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含
σ
σ
鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類(lèi)型為
離子化合物
離子化合物
．
（2）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（3）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)為
Al
Al
．
（4）②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是
Ne＞Be＞Mg＞Al
Ne＞Be＞Mg＞Al
（填元素符號(hào)）．
（5）元素⑨的價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．C6O分子是形如球狀的多面體（如圖），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：
①C6O分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
②C6O分子只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2
據(jù)上所述，可推知C6O分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C6O分子所含的雙鍵數(shù)為30．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體C6O與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是
金剛石
金剛石
，理由是：
金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點(diǎn)較高
金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點(diǎn)較高
．
（2）試估計(jì)C6O跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）
可能
可能
，并簡(jiǎn)述其理由：
因C60分子含30個(gè)雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60
因C60分子含30個(gè)雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60
．
（3）通過(guò)計(jì)算，確定C6O分子所含單鍵數(shù)．C6O分子所含單鍵數(shù)為
60
60
．
（4）C7O分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C6O同樣考慮而推知．通過(guò)計(jì)算確定C7O分子中五邊形和六邊形的數(shù)目：C7O分子中所含五邊形數(shù)為
12
12
，六邊形數(shù)為
25
25
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構(gòu)型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個(gè)銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
 
個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的一組是（　　）
①離子化合物中只含離子鍵
②一切物質(zhì)中均有化學(xué)鍵 
③化學(xué)鍵是指晶體中或分子中直接相鄰原子間或離子間強(qiáng)烈的相互作用
④質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
⑤同種元素的原子具有相同的質(zhì)量
⑥共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．
A、①③⑥B、②④⑤C、③④D、③⑥

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