【題目】用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案:
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量為 ( )
A.一樣多B.①多C.②多D.無(wú)法判斷
【答案】C
【解析】
兩方案中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O,可得關(guān)系式Fe~H2~Cu;②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,可得關(guān)系式CuO~CuSO4~Fe~Cu,Fe不足,生成的銅的質(zhì)量由Fe決定,假設(shè)Fe為1mol,則②中生成Cu的物質(zhì)的量為1mol;而方案①中生成1mol氫氣,氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn),開(kāi)始時(shí)需先通入一部分氫氣,排除裝置中的空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣,以防止生成的銅被氧化,由于部分氫氣被浪費(fèi),所以導(dǎo)致方案①生成的銅小于1mol,故方案②生成的銅多,C項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B.若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品
C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及的反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是
A.恒容時(shí),向容器中充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中正確的是( )
A.若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.6倍,則a+b<c+d
B.若從正反應(yīng)開(kāi)始,A、B的初始物質(zhì)的量之比為1:1,則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等
C.若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入b mol B,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol,則a+b>c+d
D.若從正反應(yīng)開(kāi)始,平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為a:b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是: ;
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ;
(3)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B: ,D: 。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B: ,D: 。
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年11月第四屆國(guó)際碳材料大會(huì)在上海舉行,碳材料產(chǎn)品豐富,應(yīng)用廣泛,讓人感到“碳為觀止”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.金剛石與石墨互為同位素
B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料
C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料
D.富勒烯是由60個(gè)碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO3溶液,B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則:
(1)電源的F端為_____________極。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________,______________,_________
(4)室溫下,若從電解開(kāi)始到時(shí)間t s,A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.168L,,B中析出硫酸鈉晶體。若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生,經(jīng)測(cè)定電解后,A中溶液體積恰為1000mL,則A溶液的pH為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。25 ℃時(shí),向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中:c(C2O42)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H+)
B.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C.c(Cl-)=0.100 mol·L1溶液中:c(OH)c(H+)=c(H2C2O4)c(C2O42)
D.c(HC2O4)=c(C2O42)的酸性溶液中:c(Cl-)+c(HC2O4)<0.100 mol·L1+c(H2C2O4)
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