【題目】反應(yīng) HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4-(aq) 能夠發(fā)生的原因是( )
A. 強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑 B. 強(qiáng)酸制弱酸
C. “熵增效應(yīng)(熵判據(jù))” D. 產(chǎn)物中形成了配位鍵
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng):Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):OH﹣+H+=H2O
D.鈉與水反應(yīng):Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯化鐵溶液的性質(zhì)所涉及的離子方程式不正確的是
A. 用作凈水劑: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
B. 用于制印刷電路的腐蝕液:2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
C. 與小蘇打溶液反應(yīng): Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
D. 遇KSCN 溶液變紅色:Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應(yīng):
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。
分離提純:
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振蕩后靜置,分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11 g。
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/span> 。
(2)加熱A前,需先從 (填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步驟③的目的是初步洗去 ,振蕩后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分離出。
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為 。
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 (填選項(xiàng)字母)左右的餾分。
a.100℃ b. 117℃ c. 135℃ d.142℃
(6)反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為 。(保留兩位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2
D.高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):
(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。
(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因是______________________________________(寫兩種)。
(6)已知:25℃時(shí),KW=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:
NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,可以形成透明溶液的是( )
A.Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D.Ag+、Al3+、SO42-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2 + 3H2 2NH3。
某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = ______________。
(2)250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為________________。
(3)已知的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____。
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施________________。
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3
(5)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。
A.反應(yīng)中N2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N2,同時(shí)生成2a mol NH3
D.N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
F.混合氣體的密度保持不變
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com