1．硫鐵礦（主要成分為FeS2）又稱愚人金，用如圖所示裝置定量測定其硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取m g該樣品于裝置A中，經(jīng)充分鍛燒反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為氧化物，用B裝置完全吸收；將煅燒后A中固體用鹽酸溶解得溶液W，經(jīng)檢驗(yàn)W中含有Fe2+和Fe3+．計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．測B中沉淀質(zhì)量B．測鍛燒后A中固體的質(zhì)量
C．測B吸收瓶反應(yīng)前的質(zhì)量D．將W蒸干、灼燒，測所得固體質(zhì)量

分析 A中煅燒生成Fe的氧化物與二氧化硫氣體，B中過氧化氫將二氧化硫氧化為硫酸，進(jìn)而反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算硫鐵礦中S元素質(zhì)量，再計(jì)算硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A．裝置A中煅燒生成Fe的氧化物與二氧化硫氣體，B中過氧化氫將二氧化硫氧化為硫酸，進(jìn)而反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算硫鐵礦中S元素質(zhì)量，再計(jì)算硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．鍛燒后A中固體為鐵的氧化物，氧化物中含有+2、+3價(jià)的鐵，且硫鐵礦中還有其他雜質(zhì)，無法確定硫元素質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C．B吸收瓶中并不是只有吸收二氧化硫生成硫酸鋇沉淀，會有HCl揮發(fā)、過氧化分解等影響質(zhì)量變化測定，無法得到二氧化硫的具體質(zhì)量，即不能得到硫元素質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．W溶液蒸干灼燒得到固體為氧化鐵，可以計(jì)算鐵元素質(zhì)量，但硫鐵礦中還有其他雜質(zhì)，無法確定硫元素質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)含量測定實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是對實(shí)驗(yàn)原理的理解，注意定量測定實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．空氣是人類生存所必需的重要資源．2015年2月28日，知名媒體人柴靜向多家視頻網(wǎng)站免費(fèi)奉獻(xiàn)了大型空氣污染深度公益調(diào)查-《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》，喚起了新一輪關(guān)注環(huán)保的熱情．下列措施不利于環(huán)保的是（　　）
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率
B．化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將燒喊吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解，以實(shí)現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為S的目的．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-=S，（n-l）S+S2-=Sn2-
B．電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H20+2e-═H2↑+20H-
C．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+═nS↓+H2↑
D．該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素A的陽離子mAa+與元素B的陰離子nBb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是①②④．
①原子序數(shù)：A＞B             ②原子半徑：A＞B    ③離子半徑：Aa+＞Bb-
④原子最外層電子數(shù)：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO3和MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
②H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和H2O：
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子液體在有機(jī)合成、無機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用．咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)咪唑說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式C3H4N2
B．分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C．可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
D．一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物在一定條件下能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CHCl-CHOB．CH3-CHBr-CHBr-CH3
C．CH3-C≡C-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是（　�。�
A．l-丁烯B．2-己烯
C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二 甲基-2-丁烯

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