右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（  ） 
 
A．A是反應(yīng)物 
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1             
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 
D．達(dá)平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動            
C
物質(zhì)A的濃度是減小的，所以是反應(yīng)物，選項A正確；前2 min A的濃度變化了0.2mol/L，所以其反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1，選項B正確；由于不能確定反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以選項C不能確定；根據(jù)物質(zhì)的變化量可知，反應(yīng)的方程式是2A2B＋C，即正反應(yīng)是體積增大的，所以增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項D正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.2molC．0.2<x<0.4molD．<0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個實驗，進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是
A．甲組中，若平衡時N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1 和α2，則α1 +α2=1
B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙組中，若達(dá)平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ, Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=a
D．丁組中，達(dá)平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個實驗：
實驗編號
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
充分作用后，測得實驗1反應(yīng)放出的熱量為Q1KJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（    ）
A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數(shù)為：4
C. 實驗1中O2的轉(zhuǎn)化率為：50%       D. 實驗3反應(yīng)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量
A．等于0.8 molB．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷正確的是（　　）
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C．c1的取值范圍為0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩個恒壓且壓強相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)
 
實驗測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時體系能量變化
X2
Y2
XY3
①
0.1
0.3
0
4.63 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>O)kJ
下列敘述正確的是（  ）
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②
B．達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為
C．若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時放出的熱量大于4.63kJ
D．達(dá)到平衡時，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。下列判斷正確的是（     ）
A．X1降低，X2增大  B．X1、X2均降低  C．X1增大，X2降低   D．X1、X2均增大

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