日本大地震引發(fā)福島核電站核泄漏事故，造成含131I和137Cs的放射性物質(zhì)向外界泄露，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．137Cs的原子有82個(gè)中子B．CsOH的堿性比KOH的堿性強(qiáng)
C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鹽D．HI的還原性比HF強(qiáng)
C

答案：C
A．正確，137Cs的原子有：137-55=82個(gè)中子；B．正確，Cs原子半徑大，CsOH的堿性比KOH的堿性強(qiáng)； C．不正確，碘的最高價(jià)為+7價(jià)，KIO4是碘的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的鹽；D．正確，碘原半徑大，對核外電子引力小，HI的還原性比HF強(qiáng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)雜化軌道的說法中錯(cuò)誤的是
A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道
B．s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)
C．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
D．孤對電子有可能參加雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散
B．p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直能量不同
C．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同
D．在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋方向相反

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯(cuò)誤的是
A．Li、Be、B原子的最高正價(jià)依次增大
B．P、S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為
A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的的相對原子質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為              （用對應(yīng)的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                           。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應(yīng)的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___              _____（用字母表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案