（12分）實驗室用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液進行反應，通過測定反應過程中的放熱來計算中和熱。試回答下列問題：

   （1）在本實驗中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒等儀器外，還須的一種玻璃儀器名為                                         。

   （2）兩只燒杯間要填滿碎紙條，其目的是                               ；

   （3）大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則，求得的中和熱數(shù)值將            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

   （4）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.18J/（g·℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H=                     。

   （5）實驗中改用52mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的燒堿溶液反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        （填“相等”“不相等”），所求中和熱     （填“相等”“不相等”）簡述理由                      

   （6）用相同濃度和體積的氨水代替燒堿溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會           ；若改用50mL 0.50mol/L燒堿溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

 

（1）環(huán)形玻璃拌棒（1分）

   （2）保溫隔熱，或少熱量損失（2分）

   （3）偏小 （1分）

   （4）=—16.72(t2—t1)kJ/mol（2分）

   （5）不相等（1分）相等（1分）中和熱量指稀溶液中酸與堿反應生成1mol水放出的熱量與酸堿用量無關。（2分）

   （6）偏�。�1分）偏�。�1分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
Cu傳熱快，熱量損失大
Cu傳熱快，熱量損失大
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：
提高裝置的保溫效果
提高裝置的保溫效果
．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
試回答下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
上下攪動
上下攪動
，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
銅傳熱快，防止熱量損失
銅傳熱快，防止熱量損失
．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混，合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算]．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
NH3?H2O電離吸熱
NH3?H2O電離吸熱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH，利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
 
．
（2）如用0.50mol?L-1鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
（3）實驗得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=
 

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．

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科目：高中化學 來源：09-10學年鄭口中學下學期高二期末考試化學卷 題型：實驗題

（12分）實驗室用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液進行反應，通過測定反應過程中的放熱來計算中和熱。試回答下列問題：

   （1）在本實驗中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒等儀器外，還須的一種玻璃儀 器名為                                          。

   （2）兩只燒杯間要填滿碎紙條，其目的是                                ；

   （3）大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則，求得的中和熱數(shù)值將            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

   （4）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.18J/（g·℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H=                      。

   （5）實驗中改用52mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        （填“相等”“不相等”），所求中和熱      （填“相等”“不相等”）簡述理由                       

   （6）用相同濃度和體積的氨水代替燒堿溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會           ；若改用50mL 0.50mol/L燒堿溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會               。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

 

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