Question

下列說法中正確的是（　�。�
①CO₂與CS₂互為等電子體；
②同一周期從左到右，元素的電負性、原子的半徑都是越來越大；
③價電子數(shù)等于族序數(shù)；
④含有陽離子的晶體一定是離子晶體；
⑤溫度越高，金屬的導電性越好；
⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體；
⑦P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ．

• A、①②③
• B、⑤⑥⑦
• C、①④⑥⑦
• D、①⑥

Answer 1

分析：等電子體指 原子個數(shù)相等價電子數(shù)目相等價電子數(shù)目相等的微粒；
同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強，電負性依次增強，原子半徑依次減小；
主族元數(shù)的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；而過渡元素的價電子，包括最外層電子，還有部分次外層電子，鑭系，錒系的還包括倒數(shù)第三層的部分電子；
離子晶體是有陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體是由自由電子和陽離子構(gòu)成；
金屬導電是金屬中自由電子做定向移動導電的，取決于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)和金屬導體中原子熱運動的劇烈程度即溫度，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)越多，溫度越低，金屬的導電性能越好；
白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個H原子位于四個頂點，C原子位于四面體的中心，C-H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個P原子位于四個頂點上鍵角為60°．

解答：解：A．②同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強，電負性依次增強，原子半徑依次減�。�③主族元數(shù)的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；而過渡元素的價電子，包括最外層電子，還有部分次外層電子，鑭系，錒系的還包括倒數(shù)第三層的部分電子，A錯誤；
B．⑤金屬導電是金屬中自由電子做定向移動導電的，取決于單位體積內(nèi)自由電子數(shù)和金屬導體中原子熱運動的劇烈程度即溫度，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)越多，溫度越低，金屬的導電性能越好；⑦白磷鍵角是60°甲烷鍵角是109°28ˊ，二者鍵角不同，B錯誤；
C．④含有陽離子的晶體不一定是離子晶體也可能是金屬晶體，C錯誤；
D．①CO₂與CS₂二者原子個數(shù)相等且價電子數(shù)目相等，所以二者是等電子體；⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體，D正確；
故：選D．

點評：本題考查了等電子體的概念、元素性質(zhì)遞變規(guī)律、晶體的構(gòu)成、金屬晶體導電的原因、白磷甲烷空間構(gòu)型，題目涉及到的知識點多，難度較大．易錯點：等電子體概念的理解；白磷和甲烷結(jié)構(gòu)的理解；什么是價電子．