【題目】輝鉬礦的主要成分是MoS2(Mo呈+4價)，含少量SiO2以及Re的化合物等雜質(zhì)。由輝鉬礦可制得金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)、催化劑Mo2C和氧化劑KReO4，其主要流程如下：

(1)焙燒輝鉬礦時發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)開始的溫度(T)與真空度的關(guān)系如下圖所示：(真空度P/P0表示反應(yīng)時的壓強(qiáng)與標(biāo)準(zhǔn)大氣壓之比)

為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應(yīng)溫度應(yīng)控制___________。

(2)焙燒時，生成Mo2C的反應(yīng)中被還原的元素有___________(填元素符號)；水洗燒結(jié)物時，洗去的物質(zhì)除Na2S、Na2CO3之外，還有___________。

(3)用 NaClO2氧化MoS2時，MoS2轉(zhuǎn)化為MoO42-和SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖，獲得Na2MoO4·10H2O的操作A為___________、___________、過濾。

(5)生成KReO4晶體的化學(xué)方程式為___________；加入KCl時，同時加入乙醇的作用是___________。

【答案】1045K≤T<1075K Mo和C Na2SiO3 2MoS2+9ClO2-+12OH- =2MoO42-+9Cl-+4SO42-+6H2O 蒸發(fā)濃縮 冷卻至10℃以下結(jié)晶 NaReO4+KCl=KReO4↓+NaCl 減小KReO4的溶解度

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)開始時發(fā)生副反應(yīng)的溫度分析反應(yīng)條件；

(2)根據(jù)元素化合價升高，失去電子被氧化；元素化合價降低，獲得電子，被還原分析判斷；

在煅燒時，除發(fā)生反應(yīng)2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C(g)外，還發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析洗去的物質(zhì)；

(3)NaClO2具有氧化性，可氧化MoS2為MoO42-和SO42-，NaClO2被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平反應(yīng)方程式；

(4)根據(jù) Na2MoO4·10H2O的溶解度在低于10℃時溫度升高，溶解度增大分析；

(5)在NaReO4的溶液中加入KCl及乙醇，反應(yīng)得到KReO4，說明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，KReO4在乙醇中溶解度小。

(1) 在溫度為1045K 時反應(yīng)2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C(g)才開始發(fā)生，但當(dāng)溫度高于1075K會發(fā)生副反應(yīng)MoS2+2Na2CO3+4CMo+2Na2S+6CO(g)而生成Mo，實驗反應(yīng)溫度要控制在1045K≤T<1075K；

(2)焙燒時發(fā)生2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C(g)，反應(yīng)中Mo元素的化合價由反應(yīng)前的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后的+2價；C元素的化合價由反應(yīng)前的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后Mo2C中的-4價、單質(zhì)C的0價，化合價降低，所以被還原的元素有有Mo、C；在煅燒時，除發(fā)生2MoS2+4Na2CO3+9CMo2C+4Na2S+12C(g)反應(yīng)外，原料中的雜質(zhì)SiO2與Na2CO3反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所以水洗燒結(jié)物，洗去的物質(zhì)除Na2S、Na2CO3之外，還有可溶性的Na2SiO3；

要獲得Na2MoO4·10H2O，必須在10℃以下結(jié)晶，否則會析出Na2MoO4·2H2O 晶體。利用KReO4溶解度小于NaReO4，可實現(xiàn)由NaReO4向KReO4的轉(zhuǎn)化。加入乙醇可降低KReO4的溶解度，有利于KReO4晶體析出。

(3)用 NaClO2氧化MoS2時，MoS2轉(zhuǎn)化為MoO42-和SO42-，NaClO2被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2MoS2+9ClO2-+12OH- =2MoO42-+9Cl-+4SO42-+6H2O；

(4)根據(jù)溶解度曲線可知： Na2MoO4·10H2O的溶解度在低于10℃時溫度升高，溶解度增大，當(dāng)溫度高于10℃時，轉(zhuǎn)化為Na2MoO4·2H2O，故要獲得Na2MoO4·10H2O，應(yīng)該進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮得到10℃時的飽和溶液，然后冷卻至10℃以下結(jié)晶，過濾，就可得到Na2MoO4·10HO；

(5)根據(jù)題意可知NaReO4與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生溶解度小的KReO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaReO4+KCl=KReO4↓+NaCl；加入KCl時，同時加入乙醇的作用是降低KReO4的溶解度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。

(2)反應(yīng)①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質(zhì)的化學(xué)式）。

(3)反應(yīng)②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。

(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_______________________________________。

(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：A→C→____→____→D→F，其中裝置C的作用是_______________，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實驗現(xiàn)象是___________________。

(4)K2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應(yīng)式為_______________，稱取0.2500 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品中K2S2O8的純度為_____%(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于明礬的下列說法錯誤的是(　　)

A. 明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2

B. 明礬是純凈物

C. 明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子

D. 明礬是一種復(fù)鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________。

（2）裝置B 的作用是__________________，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號)

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式：_______________________________________，而D 中則是由于SO2 具有_______性，D中反應(yīng)的方程式：________________________。

（4）實驗中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實驗方案是___________

A．可再加入鋅粒 B．可再加入氯化鋇溶液

C．再加入銀粉 D．再滴入碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用。回答下列問題：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應(yīng)的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應(yīng))，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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