【題目】室溫下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a 點所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問

C. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

D. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【答案】C

【解析】試題分析：A、當酸堿等體積等濃度混合后溶液恰好為鹽溶液，顯堿性，說明酸為弱酸，溶液中的氫離子濃度最小，錯誤，不選A；B、a點由于存在鹽的水解，水的電離程度增大，b點是鹽和酸的混合溶液，顯酸性是因為酸的電離大于鹽的水解，所以水的電離受到抑制，所以二者水的電離程度不同，錯誤，不選B；C、因為b點顯酸性，所以電離大于水解，所以電離出的陰離子大于水解出的分子，正確，選C；D、當pH=7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，可知c(Na+)= c(A—)，所以錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

C（CO2）/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_______。

（2）體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。

（3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_______。

（4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_______。

（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈______性(填“酸”、“中”或“堿”，下同)，溶液中c(NH)_______c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（6）pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。

（7）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是

A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是

A. Si 可用于制造光導纖維 B. 鈉、鉀合金可用于原子反應堆作熱交換劑

C. FeCl3 溶液可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑 D. 漂白粉可用于自來水殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置：
（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是 ．
（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ， 說明該反應屬于（填‘吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M． ①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是 ．
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式___________。

（2）判斷滴定終點的方法是____________。

（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列有關(guān)問題：
（1）F在元素周期表中的位置是 ．
（2）C2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是 ．
（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為（用離子符號回答）； C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為（用化學式表示，且用“＞”符號連接回答）．
（4）C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應，則反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為86的飽和鏈烴A含有四個甲基，A在光照下與氯氣反應，只得到三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機物E。以上反應及B的進一步反應如下圖所示。請按要求填空。

（1）A的分子式為__________，A的名稱為_____________________________。

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C_________________；G__________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出所屬的有機反應類型：

反應①______，反應類型為________。反應⑦_________，反應類型為_________。

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