【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:

11 mol C2H5OHl完全燃燒生成CO2g和H2Ol,放出1 366.8 kJ熱量: 。

21 mol C石墨與適量H2Og反應生成COgH2g,吸收131.3 kJ熱量: 。

31.7 g NH3g發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。

⑷已知下列反應的反應熱為

CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol △H1=-870.3kJ/mol

②Cs+O2g=CO2g △H2=-393.5kJ/mol

H2gO2g=H2Ol △H3=-285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱:2Cs+2H2g+O2gCH3COOHl H=_______________

【答案】1C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Ol △H=-1366.8kJ/mol

2Cs+H2Og=COg+H2g △H=+131.3kJ/mol

34NH3g+5O2g═4NOg+6H2Og △H=-906.80kJ/mol

4-488.3kJ/mol

【解析】

試題分析:11molC2H5OHl完全燃燒生成CO2g和H2Ol,放出1366.8KJ熱量,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2OlH=-1366.8kJ/mol。

21mol碳石墨與適量水蒸氣完全反應,生成一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3kJ熱量,熱化學方程式為:Cs+H2Og=COg+H2g △H=+131.3kJ/mol。

31.7g氨氣即0.1molNH3g發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67kJ的熱量,所以4molNH3g發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67kJ×40=906.80kJ的熱量,熱化學方程式為4NH3g+5O2g═4NOg+6H2Og△H=-906.80kJ/mol。

4已知①CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H1=-870.3kJ/mol,

②Cs+O2g=CO2g△H2=-393.5kJ/mol

H2gO2g=H2Ol△H3=-285.8kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律,△H=△H2×2+△H3×2—△H1=-488.3kJ/mol。

練習冊系列答案
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(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的辦法是________。

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉

、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。線路、是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,線路、、是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

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