Question

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、紅褐色沉淀H，已知黃綠色氣體乙為Cl₂，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
BAl CFeGFeCl₃丙HCl
（2）一小塊A放在坩堝里，加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
B的氧化物與D反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；反應(yīng)⑥的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
無機(jī)非金屬材料的主角I的單質(zhì)也能與物質(zhì)D反應(yīng)有甲生成，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
反應(yīng)④中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）物質(zhì)G的溶液中加入NH₄SCN溶液，現(xiàn)象溶液變紅色，寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 乙為黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，則H為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，則A為Na，D為為NaOH，B為Al，甲為H₂，丙為HCl，E為鹽酸，C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，然后結(jié)合單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語來解答．

解答 解：乙為黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，則H為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，則A為Na，D為為NaOH，B為Al，甲為H₂，丙為HCl，E為鹽酸，C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）通過以上分析知，B、C、G、丙分別是Al、Fe、FeCl₃、HCl，
故答案為：Al；Fe；FeCl₃；HCl；
（2）鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
B的氧化物是氧化鋁，氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
無機(jī)非金屬性材料的主角是Si，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
物質(zhì)E和C反應(yīng)生成F反應(yīng)方程式為2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；2：1；
（3）鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變紅色，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故答案為：溶液變紅色； Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的顏色是解答的突破口，熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大．