14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的兩種強酸溶液中，所含氫離子數(shù)目均為NA
B．T℃時，1 L pH=6純水中，含10-6NA個OH-
C．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于水，其溶液中H+數(shù)為NA

分析 A、兩種強酸的元數(shù)不一定相同；
B、純水永遠(yuǎn)顯中性；
C、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解；
D、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molHCl在水溶液中能電離出1mol氫離子來分析．

解答 解：A、兩種強酸的元數(shù)不一定相同，有可能均為一元強酸或均為二元強酸或一種為一元一種為二元強酸，故1L 1mol•L-1的兩種強酸溶液中，所含氫離子數(shù)目不一定相同，故A錯誤；
B、pH=6純水中，氫離子的濃度為10-6mol/L，純水永遠(yuǎn)顯中性，故溶液中的氫離子和氫氧根的個數(shù)相同，均為10-6NA個，故B正確；
C、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，而1molHCl在水溶液中能電離出1mol氫離子，但由于水也能電離出少量的氫離子，故溶液中的氫離子的個數(shù)大于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、始凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：
①2KOH+Cl2=KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉；
（3）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；
（4）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在自然界中，許多元素有多種同位素，如氧元素存在${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O三種核素；氫元素有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素．
（1）${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H 4種核素，最多可以組成6種水分子．
（2）現(xiàn)有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol；電子數(shù)為5NA個．
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子符號：818O2-．
（4）周期表中位于第8縱行的鐵（26Fe）元素屬于第四周期；第Ⅷ族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期且為同周期的X、Y、Z三種元素，它們的最高價氧化物的水化物依次為H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判斷正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
B．酸性強弱順序H3XO4＞H2YO4＞HZO4
C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．C4H10表示純凈的丁烷
B．在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同
C．相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）2+4，反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑．
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素    b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離   c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（3）半導(dǎo)體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞，在該立方晶胞中，內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處，則1mol該晶胞中有16mol Cu原子．
（4）鋁單質(zhì)是面心立方晶胞，只有在面心和頂點上才有鋁原子，其余位置無鋁原子，其晶胞的邊長為a cm．則該晶胞的鋁原子的配位數(shù)是12，鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只寫出表達式．該題中阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中，最終肯定有沉淀生成的是（空氣不參與反應(yīng)）（　�。�
A．X-NO2    Y-SO2   Z-BaCl2B．X-NH3    Y-SO2   Z-BaCl2
C．X-HCl    Y-CO2   Z-Ca（OH）2D．X-CO2   Y-SO2    Z-CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較�。�
（4）CaO與Nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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