【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復(fù)到原來狀況下,得到二氧化碳?xì)怏w140 mL,則該烴的分子式為
A. C5H12B. C4H10C. C3H6D. C3H8
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9 . 下列說法正確的是( )
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C.任何溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 , 當(dāng)兩種沉淀共存時, =4.4×10﹣2
D.該溫度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4 , 則Na2SO4濃度至少為2.2×10﹣6mol?L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )
A. Al2(SO4)3 B. FeSO4
C. NaOH D. BaCl2
【答案】B
【解析】若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,應(yīng)為NaOH和Al2(SO4)3的反應(yīng),反應(yīng)的方程式有:Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象為先生成白色沉淀,后沉淀溶解,則丁為NaOH,乙為Al2(SO4)3,丁溶液滴入甲溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,只有BaCl2與NaOH不反應(yīng),則甲為BaCl2,因此,丙為FeSO4。故選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
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【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的酸測定未知物質(zhì)的量濃度的堿時,會導(dǎo)致待測堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度,而調(diào)在“2.40”
②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液
④滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出瓶外
⑤滴定達(dá)終點時,視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點.
A.①②④
B.②③④
C.②③⑤
D.②④⑤
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【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )
A. 在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3 B. 熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
C. 與酸反應(yīng)的速率:NaHCO3<Na2CO3 D. 只可能讓NaHCO3轉(zhuǎn)化成Na2CO3
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【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及原理都不正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 原理 |
A. | 向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液。 | 白色沉淀 | Ba2++SO===BaSO4↓ |
B. | 向盛有2mL稀NaOH溶液的試管中加入2mL稀HCl溶液。 | 無現(xiàn)象 | OH-+H+===H2O |
C. | 向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mL稀NaOH溶液。 | 藍(lán)色沉淀 | Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ |
D. | 向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLH2SO4溶液(過量)。 | 無現(xiàn)象 | CO32- + H+ = H2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25℃時,向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強酸).下列說法錯誤的是( )
A.a點時溶液的pH<1
B.c點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)
C.de段上的點均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42﹣)
D.a點到b點的過程中,溶液的導(dǎo)電能力增強
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