下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A、CH3CH=CH2　 烯烴
B、 羧酸-COOH
C、  醛類-CHO
D、CH3-NH2  胺類-NH2
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)
專題：
分析：根據(jù)有機(jī)物的元素組成和所含有的官能團(tuán)判斷有機(jī)物的種類，注意不能以偏蓋全．
解答： 解：A．CH3CH=CH2屬于烯烴，含有的官能團(tuán)為，故A正確；
B．為2-甲基丙酸，屬于羧酸，官能團(tuán)為-COOH，故B正確；
C．屬于酯類，含有的官能團(tuán)為-COO-，為酯基，故C錯(cuò)誤；
D．CH3-NH2 為胺類物質(zhì)，含有的官能團(tuán)為：胺基，為D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的種類和官能團(tuán)的識(shí)別，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填元素名稱）．
（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：
 
，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為
 
和
 
．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：
 
，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：
 
．（用化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）HCl溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵是
 

（2）a g質(zhì)子數(shù)為m，質(zhì)量數(shù)為n的R2-中，含有的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）A分子為雙原子10電子分子，且能刻蝕玻璃．寫出A刻蝕玻璃的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、熔化時(shí)不能導(dǎo)電
B、不是離子化合物是共價(jià)化合物
C、水溶液的導(dǎo)電能力很差
D、溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
 （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物．
①乙電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②甲電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到如下數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 H2O CO CO H2
Ⅰ 650 2 4 2.4 1.6 5
Ⅱ 900 1 2 1.6 0.4 3
Ⅲ 900 2 1 a b t
①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”或“＜”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，則反應(yīng)在開始時(shí)
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中a=
 
，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a2（H2O）
 
a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測得某溶液的pH=6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈
 
性．測定溫度
 
室溫（填高于、低于或等于），其理由是
 
． 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b
 
．
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D、W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①液氯 ② ③白磷  ④18O  ⑤ ⑥紅磷     ⑦16O     ⑧氯氣     ⑨H2O   ⑩D2O
（1）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有
 
互為同素異形體的有
 
 （填序號(hào)）
（2）酒精的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)式為，寫出酒精的同分異構(gòu)體二甲醚的結(jié)構(gòu)式
 

（3）寫出O2的一種同素異形體的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤乙酸，⑥碳酸氫鈉，⑦硫酸，⑧硫酸鋇，⑨二氧化碳，⑩氯氣，?石墨，?熔融的氧化鋁，?氫氧化銅．用序號(hào)填寫下列空白（多選少選均不得分）．
（1）屬于非電解質(zhì)的是
 
； 
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
；
（3）在電解質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是
 
．

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