【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí),請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào): .
(3)該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布式為4s24p4 , 該元素的名稱是 .
(4)已知下列化學(xué)鍵的鍵能:Si﹣O:460kJ/mol,Si﹣Si:175kJ/mol,O=O:498kJ/mol,則反應(yīng):Si+O2=SiO2的反應(yīng)熱△H= .
(5)寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子,O原子分別采用和雜化形式,其空間構(gòu)型分別為和 .
(6)用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵、、、 .
【答案】
(1)
(2)Si或S
(3)硒
(4)﹣892KJ/mol
(5)sp2;sp3;V形;三角錐型
(6)F﹣H…F;F﹣H…O;O﹣F…F;O﹣H…O
【解析】解:(1.)第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳,原子序數(shù)最小的是鐵,原子核外有26個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,所以答案是: ;
(2.)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子時(shí)有兩種情況,一種是另一個(gè)3p軌道上沒(méi)有電子,一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子,所以當(dāng)另一個(gè)3p軌道上沒(méi)有電子,該原子是Si;一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子,該原子是S,所以答案是:Si或S;
(3.)原子的外圍電子排布是4s24p4 , 說(shuō)明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子,該原子核外電子數(shù)是34,所以是硒元素,所以答案是:硒;
(4.)△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×175KJ/mol+498KJ/mol﹣4×460KJ/mol=﹣892KJ/mol,所以答案是:﹣892KJ/mol;
(5.)二氧化硫分子是O原子價(jià)層電子對(duì)2+ (6﹣2×2)=3,氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,氧原子采取sp2雜化,二氧化硫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)2+ (6﹣2×2)=3,氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,空間構(gòu)型為V形;
水合氫離子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)3+ (6﹣1﹣3×1)=4,氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,氧原子采取sp3雜化,水合氫離子空間構(gòu)型為三角錐型,所以答案是:sp2;sp3;V形;三角錐型;
(6.)N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵,F(xiàn)的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液,含有HF分子以及H2O分子,存在的所有氫鍵為F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O,所以答案是:F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí),掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把a(bǔ) mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中,在適當(dāng)條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成了p mol C2H6 , 若將所得平衡混合氣體混合氣體,生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
A.(3a+0.5b)mol
B.(3a+0.5b)mol
C.(3a+0.5b+3p)mol
D.(3a+0.5b﹣3p)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在元素周期表中,元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期序數(shù)(n)和主族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式:K= (K為A與n的比值).下列推理正確的是( )
A.當(dāng)A一定時(shí),K值越小,則元素的非金屬性越強(qiáng)
B.當(dāng)K=0,則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C.當(dāng)n一定時(shí),隨著K值增大,則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
D.當(dāng)K=l時(shí),則該元素系過(guò)渡元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
藥品 | NaNO2(亞硝酸鈉) |
性質(zhì) | 1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________
該反應(yīng)中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。
(2)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
(3)下列方法中,可用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號(hào))。
A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).
(2)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1 , 該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y,將過(guò)量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中,反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
(3)比較③,⑤,⑥,⑦,⑧五種元素的電負(fù)性大小,由大到小排列的順序?yàn)?/span>(用 元素符號(hào)表示).
(4)⑩元素單質(zhì)晶體采取堆積方式 , 空間利用率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素.回答下列問(wèn)題:
(1)C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是 . (填元素符號(hào)),寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式(簡(jiǎn)寫) .
(2)如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分﹣﹣血紅素的結(jié)構(gòu)式.血紅素中N原子的雜化方式有 , 在如圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵.
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiOFeO (填“<”或“>”).
(4)根據(jù)等電子原理,寫出CN﹣的電子式 , 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 .
(5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 , δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 .
(6)現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體,其中 Ti3+的配位數(shù)均為6,但一種為紫色,
另一種為綠色.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測(cè)溶液;
②分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
③沉淀完全后分別過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol,綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol.則綠色晶體的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說(shuō)法是( )
A.它有酸性,1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)
C.它可以水解,水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 等物質(zhì)的量的NO和NO2同時(shí)被NaOH溶液吸收:NO + NO2 +2OH-= 2NO2-+H2O
B. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合:Mg2++3OH﹣+H+=Mg(OH)2↓+H2O
C. 鉛蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng):PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
D. 以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
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