已知有關熱化學方程式為：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol；②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol；反應①中有關化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下：H—O：463，H—N：391，O=O：497

（1）①Q(mào)=___________。

②NO中的化學鍵鍵能為_________kJ/mol。

（2）向某密閉容器中充入amolNH3、bmolO2后，測得反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時，當容器為1L恒容密閉容器時，容器中NH3的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系。

①若X表示NH3的百分含量，則T2_____T1(填>、<、無法確定)；d、e兩點的正反應的平衡常數(shù)K(d)_____K(e)。

②X還可以表示_____________。

A．混合氣體的平均摩爾質量B．NO的產(chǎn)率C．△H值

③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若M1=1.25，則此時O2的轉化率為__________%。

（3）有科學家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨，則陰極上的電極反應式為(已知電解質能傳遞H+)_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)以下有關信息確定有機物的組成

（1）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的名稱為 ；

（2）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結構簡式為 。

（3）下圖是某有機物的質譜圖，則其相對分子質量為 ，若該有機物含有一個氧原子，其分子式為 。

（4）已知 ：如果要合成，所用的起始原料的結構簡式為

。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要通電后才能進行的是

① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學腐蝕

A．①②③ B．②③ C．②④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是( )

A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵

B．CO分子中有一個π鍵是配位鍵

C．N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結合，因此二者不是等電子體

D．N2與CO的化學性質相同

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是( )

A．反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6mol電子

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

C．電池工作時，CO32-向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化

C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱

D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1

 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

正硼酸(H3BO3)是一種層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)，下列有關說法正確的是( )

A．正硼酸晶體屬于原子晶體

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C．分子中硼原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構

D．1 mol H3BO3晶體中有3 mol氫鍵

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