3．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置．通過(guò)測(cè)電壓求算Cu（OH）2的沉淀溶解平衡常數(shù)，工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銅電極作正極
C．總反應(yīng)為Cu2+（aq）+2OH-（aq）?Cu（OH）2（s）D．鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

分析 A、該裝置是原電池；
B、左池銅失電子，生成銅離子；
C、左邊的銅失電子生成銅離子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅，右邊電解質(zhì)溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅；
D、電解池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：A、該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B、左池銅失電子，生成銅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以左池中的銅電極作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、左邊的銅失電子生成銅離子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅，右邊電解質(zhì)溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅，所以總反應(yīng)為Cu2+（aq）+2OH-（aq）?Cu（OH）2（s），故C正確；
D、電解池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以鹽橋中的K+向CuSO4溶液移動(dòng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)中原電池的工作原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及離子的移動(dòng)方向即可解答，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋯（40Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過(guò)鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO4中鋯元素的價(jià)態(tài)是+4；上述流程中，高溫氣化存在多個(gè)反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大，原因是因?yàn)殡s質(zhì)中的SiO2也通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4．SiCl4的電子式為．
（2）高溫氣化后的固體殘?jiān)鼵外，還有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化鐵溶液，過(guò)濾，從濾渣中分離出C和A12O3兩種固體的方法是加堿浸取過(guò)濾得到C，再向?yàn)V液中通入足量CO2，過(guò)濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過(guò)濾得到C，再向?yàn)V液中加氨水，過(guò)濾后將固體加熱得到氧化鋁．）．
（3）寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（4）鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是bd（填序號(hào)）．
a．鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小
b．二氧化鋯陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
c．將一束光線通過(guò)納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路
d．可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
（5）工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯．電解的總反應(yīng)方程式為K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑．
（6）某燃料電池是以C2H4作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．C5H12有三種不同的結(jié)構(gòu)，其中一種同分異構(gòu)體的名稱是2，2-二甲基丙烷
B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色
C．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
D．不同條件下，乙稀可與氧氣反應(yīng)生成乙醛、乙酸、環(huán)氧乙烷（），這些反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20 mL時(shí)：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）
C．根據(jù)滴定曲線，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13
D．由曲線Ⅱ可知，選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將一定量的SO2通人BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀．下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（　�。�
A．a為H2S，SO2+2H++S2-→3 S↓十2H2O
B．a為Cl2，Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl-
C．a為NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+
D．a為NH3，Ba2++SO2+2 NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色．
后者為紅褐色		溫度升高，F(xiàn)e3+的水解
程度增大
BNaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產(chǎn)生的氣體通入
酸性高錳酸鉀溶液中		溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
C銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸剩余金屬質(zhì)量減小鋁與稀硫酸反應(yīng)使
剩余金屬質(zhì)量減小
D盛有NO2的集氣瓶中加入一定量水氣體變?yōu)闊o(wú)色NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．正硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B．含1mol　H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同層分子間的主要作用力是范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會(huì)導(dǎo)致霧霾天氣．它主要來(lái)自化石燃料的燃燒．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．開(kāi)發(fā)風(fēng)能等潔凈能源，減少使用化石燃料
B．PM2.5表面積較大易吸附其他物質(zhì)，對(duì)人體危害很大
C．霧霾嚴(yán)重時(shí)，中小學(xué)生應(yīng)減少或停止戶外活動(dòng)
D．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅳ”提到“國(guó) V”后，汽車不再排放氮氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖為立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其二氯代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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