Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、Ca（HCO₃）₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C、向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．原子不守恒；
B．二者反應(yīng)生成生成溴化鐵和水；
C．n（ FeBr₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亞鐵完全被氧化需要0.3mol電子，氯氣完全被還原轉(zhuǎn)移1mol電子＞0.3mol，所以溴化亞鐵完全被氧化；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、水和一水合氨．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，原子不守恒，離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成生成溴化鐵和水，離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故B正確；
C．n（ FeBr₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，溴化亞鐵完全被氧化需要0.3mol電子，氯氣完全被還原轉(zhuǎn)移1mol電子＞0.3mol，所以溴化亞鐵完全被氧化，離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、水和一水合氨，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃．H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意C中離子反應(yīng)先后順序及CD中反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．