【題目】已知:2H2g+O2g=2H2Ol △H=Q1kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Og △H=Q2kJ/mol

CH4g+2O2g=2H2Ol+CO2g △H=Q3kJ/mol

常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L標準狀況下經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為 。

【答案】0.4Q3+0.05Q1kJ

【解析】

試題分析標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,甲烷和氫氣的體積之比為41,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol,CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H1=-Q3 kJmol-1 可知,0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q3 kJmol-1=0.4Q3kJ,H2g+O2g═H2Ol△H3=-Q1kJmol-1可知,0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為×Q1kJmol-1=0.05Q1kJ,所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=0.4Q3+0.05Q1kJ。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

1NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式: .

2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應,其能量變化示意圖如下:

寫出該反應的熱化學方程式: .

隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是 (填增大、減小或不變)。

3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NO的排放。當尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NOCO還原的化學方程式: .

4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

Pt電極上發(fā)生的是 反應(氧化還原)

寫出NiO電極的電極反應式:

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【題目】已知反應A2g+2B2g2AB2g△H 0,下列說法正確的

A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小

B.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )。

A. 圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OHCH3COOC2H5

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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色洛液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-

B. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+

C. 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D.H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

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【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是( )

A. 蛋白質(zhì) B. 蔗糖 C. 油脂 D. 麥芽糖

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【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題:方案一:沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱量,洗滌沉淀的操作是____________________。方案二:氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后,用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測定結(jié)果的準確性,B中的溶液最好采用______________________,但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確,其原因是___________________。

方案三:質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應,采用下圖所示裝置,通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。

該實驗的操作步驟有:①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m g;②取n g樣品裝入廣口瓶中;③檢驗裝置的氣密性;④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管質(zhì)量為w g;⑤關閉止水夾;⑥打開止水夾;⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止;⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號):③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A,測定結(jié)果________;若去掉裝置B,測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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【題目】某溶液中存在大量的H+SO42—、Cl,該溶液中還可能大量存在的離子是

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